Химия: N-дипропилбензол структурная формула

нррроь

13.12.2021 05:02

Химия

Есть ответ 👍

N-дипропилбензол структурная формула

118

385

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Далв2017

Химия

4,8(81 оценок)

Избавься от ограничений

ПОПРОБУЙ ЗНАНИЯ ПЛЮС СЕГОДНЯ

Участник Знаний

21.10.2015

Химия

5 - 9 классы

ответ дан • проверенный экспертом

1.Через раствор аммиака объемом 1 л с массовой долей 10% (плотность раствора 0,96 г/л) пропустили аммиак объемом 10 л (н.у.).Вычислите массовую долю аммиака в новом растворе.

2.Укажите объем кислорода, который образуется при полном разложении 54 мл воды электрическим током.

3.массой 40 г растворили медный купорос FeSo_{4} * 7H_{2} O массой 3,5 г. Определите массовую часть феррум (ІІІ) сульфата в полученном растворе.

ПОСМОТРЕТЬ ОТВЕТЫ

zubareva45 avatar

3. НЕТ НАЧАЛА ЗАДАЧИ.

Войди чтобы добавить комментарий

ответ, проверенный экспертом

5,0/5

zubareva45

главный мозг

7.3 тыс. ответов

39.6 млн пользователей, получивших

2.Укажите объем кислорода, который образуется при полном разложении 54 мл воды электрическим током.

Дано:

V(H₂O)=54мл. или m(H₂O)= 54г.

Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?

1. Определим молярную массу воды:

M(H₂O) =18г./моль

2. Определим количество вещества n в 54г. воды:

n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=54г.÷18г./моль=3

3. Запишем уравнение реакции разложения воды:

2H₂O = 2H₂ + O₂

4. По уравнению реакции из 2 моль воды образуется 1моь кислорода, значит из 3 моль воды образуется 1,5моль кислорода. n(O₂)=1,5моль.

5. Определим объем кислорода количеством вещества 1,5моль:

V(O₂)=n(O₂)×Vm=1,5моль×22,4л./моль=33,6л.

6. При полном разложении 54мл. воды образуется 33,6л. кислорода.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.