В результате гидролиза сахарозы в присутствии разбавленной серной кислоты был получен раствор с массовой долей сахарозы 4%. Рассчитайте массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе, если в реакцию гидролиза вступило 70% сахарозы.

4,91%

Объяснение:

Пусть у нас имелось 100 г сахарозы, после гидролиза осталось

100*(1-0,7)=30 г

Масса всего раствора

30/0,04=750 г

Гидролизу подверглось сахарозы

100*0,7=70 г

C12H22O11+H2O=C6H12O6(глюкоза)+C6H12O6(фруктоза)

 0,2047                   0,2047

Количество сахарозы

70/342=0,2047 моль

Масса глюкозы

180*0,2047=36,846 г

Массовая доля глюкозы

36,846/750=0,0491 (4,91%)

характеристика калий:  

1) название элемента -калий,  

символ - k, порядковый номер - № 19 ,  

атомная масса ar=39 группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период  

заряд ядра атома калия z=+19 (в ядре 19 протонов-p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.  

3) исходя, из вышеизложенного, изобразим   модели строение атома калия:  

а). модель атома калия при дуг:  

₊₁₉k)₂)₈ )₈)₁  

б). модель атома -электронная формула калия

₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

в).электронно-графическая модель атома:  

4уровень s↑  

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                  p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень s⇅  

₊₁₉k  

4. простое вещество калий щелочной металл, состоит из  

одного атома , валентность калия   в соединениях   равна 1, степень  окисления+1 . калий –восстановитель.  

5. молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. с увеличением заряда ядра от лития до франция   неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. молекулы атомов простых веществ в периоде:   от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов/

7. формула высшего оксида: k₂o – основной оксид  

8.   формула   гидроксида:   koh- основание растворимое в воде, щелочь  

9. летучего соединения с водородом не образует. гидрид калия — это неорганическое бинарное соединение белого цвета. формула kh. гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа nacl. хорошо растворим в воде, не растворяется в органических растворителях. обладает высокой теплопроводностью. гидрид калия является ионным соединением k⁺ h⁻  

характеристика никеля:

  1) название элемента -никель,

  символ - ni, порядковый номер - № 28 ,

атомная масса ar=58   группа – 8, переходные элементы,   4-й   период   заряд ядра атома никеля z=+28 (в ядре 28 протонов-p⁺ и 30 нейтронов - n⁰)

вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 28 электронов.  

3) исходя из вышеизложенного изобразим модели строение атома никеля:

а). модель атома никеля   при дуг:

₊₂₈ni)₂)₈)₁₆)₂  

б). модель атома электронная формула   (электронная конфигурация):  

электронная формула алюминия   ₊ni 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

в).электронно-графическая модель атома:

4 уровень   s ⇅  

                      d                           ⇅   ⇅   ⇅ ↑↑                          

                      p         ⇅   ⇅   ⇅

3 уровень   s   ⇅

                      p           ⇅   ⇅   ⇅

2уровень   s ⇅

1уровень   s ⇅

          ₊₂₈ni

2.простое вещество никель — это пластичный, ковкий, металл   серебристо-белого , при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой оксида никеля.. малоактивен.

наиболее устойчивым для никеля является состояние   ni(ii).

никель образует соединения со степенью окисления +1, +2, +3 и +4. при этом соединения никеля со степенью окисления +4 редкие и неустойчивые. оксид никеля ni₂o₃ является сильным окислителем.

4.никель является основой большинства сплавов   — жаропрочных материалов, применяемых в аэрокосмической промышленности для деталей силовых установок.

5. оксид никеля(ii) —   nio. встречается в природе в виде редкого минерала бунзенит  

6. гидроксид никеля(ii) —гидроксид основание  ni(oh)₂, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.

7. гидрид никеля   nih₂, чёрные кристаллы, хорошо реагирует с водой.