После выдерживания в растворе нитрата серебра медного стержня его первоначальная масса, равная 38,4г, возросла на 15,2 г. Какой объём раствора с массовой долей серной кислоты 93% и плотностью 1,81 г/мг необходим для полного растворения стержня после реакции.

100

308

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ainura12a

Химия

4,7(46 оценок)

ответ:решение на фото (надеюсь не накосячил)

Объяснение:

После выдерживания в растворе нитрата серебра медного стержня его первоначальная масса, равная 38,4г

ychenicaa7

Химия

4,7(24 оценок)

3: а) zn + h2so4 (разб) = znso4 + h2 zno + h2so4 = znso4 + h2o zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2h2o б) 4mg + 10hno3 (разб) = 4mg(no3)2 + n2o + 5h2o mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o mg(oh)2 + 2hno3 = mg(no3)2 + 2h2o в) 3bacl2 + 2na3po4 = ba3(po4)2 + 6nacl 3bao + p2o5 = ba3(po4)2 3ba(oh)2 + 2h3po4 = ba3(po4)2 + 6h2o 4: 3ba(no3)2 + al2(so4)3 = 3baso4 + 2al(no3)3 cuso4 + 2koh = cu(oh)2 + k2so4 h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o zn(oh)2 + 2hno3 = zn(no3)2 + 2h2o so3 + ba(oh)2 = baso4 + h2o n2o5 + h2o = 2hno3 zn + 2agno3 = zn(no3)2 + 2ag 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 3bacl2 + 2k3po4 = ba3(po4)2 + 6kcl k2o + so3 = k2so4 5: h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl h2so4 + na2co3 = na2so4 + co2 + h2o h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o bacl2 + na2co3 = baco3 + 2nacl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.