Matveykaka

23.03.2023 12:19

Химия

Есть ответ 👍

57. Смесь порошков Al и Сu обработали при обычных условиях необходимым количеством концентрированной азотной кислоты. После отделения твердого остатка получили 37.39 г раствора с массовой долей соли 50,28%. При обработке такого же количества исходной смеси избытком разбавленной серной кислоты выделилось на 6,272 л (н.у.) газа больше, чем при взаимодействии с азотной кислотой. Каковы массы металлов в их смеси? Какова массовая доля HNO3 в растворе?
(ответ: 6,4г Cu, 8,64г Al, 62,7%)

161

199

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

14569867

Химия

4,4(11 оценок)

Объяснение:

57. Смесь порошков Al и Сu обработали при обычных условиях необходимым количеством концентрированной азотной кислоты. После отделения твердого остатка получили

37.39 г раствора с массовой долей соли 50,28%. При обработке такого же количества исходной смеси избытком разбавленной серной кислоты выделилось на 6,272 л (н.у.) газа больше, чем при взаимодействии с азотной кислотой. Каковы массы металлов в их смеси? Какова массовая доля HNO3 в растворе?

(ответ: 6,4г Cu, 8,64г Al, 62,7%)

Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому с кислотой будет реагировать только медь, а алюминий останется в твердом остатке

Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2 H2O

В растворе будет нитрат меди. Вычислим молярную массу нитрата меди в растворе: 37,39 г × 0,5028 = 18,8 г

Молярная масса Cu(NO3)2 равна 187,56 г/моль. Тогда количество вещества Cu(NO3)2 = 0,1 моль и меди в смеси 0,1 моль или 6,4 г

Тогда азотной кислоты вступит в реакцию 0,4 моль, и диоксида азота выделится 0,2 моль или 4,48 л.

Масса азотной кислоты в растворе составила 63 г/моль × 0,4 моль = 25,2 г

Масса исходного раствора:

37,39 г - 18,8 соли = 18,59 18,59 - 3,6 г образовавшейся воды =

15 г Н2О

15,0 г + 25,2 г кислоты = 40,2 г масса раствора

ωHNO3 = (25,2 г / 40,2 г) ×100 = 62,7%

Разбавленная серная кислота будет реагировать только алюминий:

0,32 моль 0,48 моль

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

Объем выделившегося водорода равен 4,48 л + 6,272 л =10,752 л или 0,48 моль.

Тогда по уравнению реакции алюминия вступило 0,32 моль

и масса алюминия составляет 27 г/моль × 0,32 моль = 8,64 г

Объяснение:

Anastasia9311

Химия

4,6(24 оценок)

cus -2

scl2 +2

al2(so4)3 +6

(nh4)2so3 +4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.