пары нитробензола массой 12,3 г были смешаны с избытком водорода и пропущены над никелевым катализатором нагретым до 300 К полученной маслянистой жидкости добавили избыток бромной воды Масса выпавшего белого осадка составила 25,74г Вычислите выход (%) реакции восстановления нитробензола

78%

Объяснение:

пары нитробензола массой 12,3 г были смешаны с избытком водорода и пропущены над никелевым катализатором нагретым до 300 К полученной маслянистой жидкости добавили избыток бромной воды Масса выпавшего белого осадка составила 25,74г Вычислите выход (%) реакции восстановления нитробензола

   0,1 моль                     Ni,300 K

С6Н5-NO2  +   3H2   --------------> С6Н5-NH2  +  2H2O

 12,3 г  

Молярная  масса  нитробензола  = 123 г/моль

С6Н5-NH2  +  3Br2   -----------------  С6Н2(Br)3-NH2↓  3HBr

                                                                25,74 г

Масса  2,4,6-триброманилина  25,74 г   Молярная  масса  2,4,6-триброманилин  330  г/моль.  25,74 г  соответствуют  0,078  моль  

Выход  %  реакции  восстановления  нитробензола  

( 0,078  моль :  0,1 моль ) × 100%  =   78%