Выщелоченный горизонт в подзоле, в котором расположена большая часть корней, содержит ионы железа (III) в количестве 0,0001 моль/л. Из составленного уравнения полного гидролиза образующегося нитрата рассчитайте рН, учитывая, что доля нитрата железа (III), подвергшаяся гидролизу, равна 1 (полученный ответ округлить до целого числа путём отбрасывания дробной части).

3

Объяснение:

Fe(3+) + H2O = FeOH(2+) + H(+)

FeOH(+2) + H2O = Fe(OH)2(+) + H(+)

Fe(OH)2(+) + H2O = Fe(OH)3 + H(+)

c(H+) = 0.0001 * 3 = 0.0003

pH = - log[H+] = 3.52

дано:

m(koh)=11,2г.

ω%(выхода соли)=70%

m(k₂so₄

решение:

1. определим молярную массу гидроксида калия и его   количество вещества в 11,2г.:

m(koh)=39+16+1=56г./моль

n(koh)=m(koh)÷m(koh)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль

2. запишем уравнение реакции:

2koh + h₂so₄ = k₂so₄ + h₂o

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль сульфата калия.

4. анализируем условие :   по условию 0,2моль гидроксида калия значит,   образуется 0,1моль сульфата калия.

n(k₂so₄)=0,1моль

5. определим молярную массу сульфата калия, его массу количеством вещества 0,1моль:

m(k₂so₄)=39x2+32+16x4=174г./моль

m₁(k₂so₄)=n(k₂so₄)хm(k₂so₄)=0,1мольх174г./моль=17,4г.

это теоретический выход сульфата калия.

6. определим практический выход сульфата калия:

m₂(k₂so₄)=   ω%(выхода k₂so₄ х m(k₂so₄)=70%х17,4г.÷100%=

12,18г.

7. ответ: масса практического выхода сульфата калия 12,18г.