14.08.2020 15:17

Химия

Есть ответ 👍

Для полной нейтрализации 50 г 24,5 % раствора серной кислоты необходим 25 % раствор гидроксида натрия массой ( г ) а) 20
в) 2,5
с) 80
д) 10
е) 40

260

472

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

viktoriacotik1

Химия

4,5(43 оценок)

дано

mppa(H2SO4) = 50 g

W(H2SO4) = 24.5 %

W(NaOH) = 25%

--------------------

m(ppa NaOH)-?

m(H2SO4) = m(ppaH2SO4) * W(H2SO4) / 100% = 50*24.5% / 100% = 12.25 g

H2SO4+ 2NaOH-->Na2SO4+2H2O

M(H2SO4) = 98 g/moL

n(H2SO4) = m/M = 12.25 / 98 = 0.125mol

n(H2SO4) = 2n(NaOH)

n(NaOH) = 2*0.125 = 0.25 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

m(NaOH) = n*M = 0.25 * 40 = 10 g

m(ppa NaOH)= m(NaOH) * 100% / W(NaOH) = 10*100 * 25 = 40 g

ответ 40 г

Объяснение:

gasimovaa44

Химия

4,4(88 оценок)

г)

Объяснение:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

m(H2SO4)=50 x 24,5/100=12,25 г.

v(H2SO4)=12,25/98=0,125 моль

По уравнению реакции:

v(H2SO4)= 2v(NaOH)=0,25 моль

m(NaOH)=0,25 x 40= 10 г.

Реакция нейтрализации - это реакция между основанием и кислотой, с образованием воды и соли(кислота нейтрализует основание и наоборот,об этом свидетельствует образование воды)

TemaKorol190803ru

Химия

4,4(83 оценок)

2na + cl2 = 2nacl n2 + 3h2 = 2nh3 2p + 5o2 = 2p2o5 2al + 3br2 = 2albr3 2hi = h2 + i2 2fe +3cl2 = 2fecl3 2p + 5s = p2s5 2cu + o2 = 2cuo 4li + o2 =2 li2o 2c + o2 = 2co c + o2 = co2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.