Составьте полное и сокращённое ионное уравнение: Na2HPO4 + Ba(OH)2 →

223

303

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

mstella2003

Химия

4,7(86 оценок)

Объяснение:

Составьте полное и сокращённое ионное уравнение:

Na2HPO4 + Ba(OH)2 →

Объяснение:

Составьте полное и сокращённое ионное уравнение: Na2HPO4 + Ba(OH)2 →

Na2HPO4 + Ba(OH)2 = ВаНРО4 ↓ + 2NaOH

2Na⁺HPO4²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = ВаНРО4↓ + 2Na⁺ + 2OH⁻

HPO4²⁻ + Ba²⁺ = ВаНРО4↓

мия59

Химия

4,7(54 оценок)

Решение ниже...............

Составьте полное и сокращённое ионное уравнение: Na2HPO4 + Ba(OH)2 →

DashkaaMilashka

Химия

4,4(6 оценок)

Kcl = нетр.\лакмус > не изменит цвет kbr = нейтр\ лакмус > не изменит цвет na₂co₃ = щелочная \ лакмус > синий bacl₂ = нейтр. \лакмус > не изменит цвет mgso₄ = кислая\ лакмус > розовый agno₃ =кислая\ лакмус > розовый и так, добавив индикатор, мы сможем точно определить по щелочной среде карбонат натрия (na₂co₃) если прилить его раствор поочередно с пробирками с нейтрально средой, то можно по белому осадку определить хлорид бария (bacl₂ ) bacl₂ + na₂co₃ = baco₃↓ + 2nacl kcl + na₂co₃ ≠ kbr + na₂co₃≠ возьмем растворы с веществами в которых не произошли изменения(kcl и кbr) и добавим в растворы в которых лакмус поменял среду на кислую (предположительно с mgso₄ и agno₃ ). в одной из пробирок увидим, что при добавлении kcl образовался белый осадок, а с kbr - желтый, делаем вывод, что это нитрат серебра (agno₃)/ в другой пробирке - сульфат магния (mgso₄ ) agno₃ + kcl = agcl↓ + kno₃ (белый осадок) тот раствор с нейтральной средой, в котором выпал белый осадок - хлорид калия, желтый - бромид калия agno₃ + kbr = agbr↓ + kno₃ (желтый осадок) итак, все 6 веществ мы определили ионные уравнения не привожу, т.к. много текста.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.