Анечка12311

23.05.2023 11:04

Химия

Есть ответ 👍

В раствор перекиси водорода массой 150 г опустили небольшое количество катализатора MnO2 . При полном разложении перекиси получили 2 х 10 (-3) м(3) кислорода при 40° и давлении 89 кПа. Вычислите массовую долю (%) перекиси водорода в исходном растворе.

103

363

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alexeypimkin

Химия

4,5(72 оценок)

Привет.

2H2O2 --> 2H2O + O2

(MnO2 кат-р)

Оксид марганца в виде катализатора.

Решаем задачу через формулу :

PVM= mRT

где:

P= давление в кПа

V= объем в Л

M= молярная масса газа

m= масса газа в граммах

R= универсальная газовая постоянная, равная 8.314

T= температура. 273 Кельвина принято считать, как за 0° С, поэтому прибавляем к нему 40°C, и получаем 313° K

89×2×32 = m × 8.314 × 313

Находим значение m:

m= : ≈2.2 граммма.

n(O2) = 2.2/32 = 0.06875 моль

По реакции из 2 моль пероксида водорода образуется 1 моль кислорода

Значит :

$\frac{2}{x} = \frac{1}{0.06875}$

x= 0.1375 моль водорода было в растворе.

m(H2O2) = 0.1375 × 34 = 4.675 грамм.

Находим массовую долю(%)

$\frac{4.675}{150} \times 100\% = 3.12\%$

ответ: 3.12%

dadshka

Химия

4,8(57 оценок)

если растворимость хлорида натрия в 100 граммах воды при 20 градусах равна 36 граммам, то при этой же температуре в 300 граммах воды можно растворить в три раза больше соли.

36*3=108 грамм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.