Ответы на вопрос:
а) C₆H₁₄, C₉H₂₀
б) ω(C₆H₁₄)=57,33%
в) V(O₂)=295,68 л
Объяснение:
1. Найдём среднюю молярную массу смеси паров алканов
ρ=m/V=V/Vm*M(ср)
M(ср)=ρ*Vm/V
Пусть мы имеем 1 л смеси
M(ср)=4,464*22,4/1=100 г/моль
2. Установим формулы алканов
M(CxH(2x+2)=12*x+2*x+2=14x+2
M(CyH(2y+2)=12*y+2*y+2=14y+2
По условию молярные массы отличаются на 42, а значит
14x+2-(14y+2)=42
x-y=3 - алканы отличаются на 3 атома углерода
Найдём алкан с молярной массой 100 г/моль
12n+2n+2=100
n=7 - это C₇H₁₆
Сказано, что лёгкого алкана больше, сдвинемся от семи на 1 число влево, получаем гексан C₆H₁₄, прибавим 3, 6+3=9, получаем нонан C₉H₂₀.
3. Найдём массовую долю алкана с меньшей молярной массой
Пусть χ-мольная доля C₆H₁₄, а (1-χ) - мольная доля C₉H₂₀.
Найдём молярные массы наших алканов
M(C₆H₁₄)=12*6+14=86 г/моль
M(C₉H₂₀)=128 г/моль
Выражение для средней молярной массы
86χ+128*(1-χ)=100, откуда
χ=0,6667
Пусть у нас имеется 120 г смеси паров, количество газов в ней
n=m/M=120/100=1,2 моль
n(C₆H₁₄)=χ*n=0,6667*1,2=0,8 моль
m(C₆H₁₄)=n(C₆H₁₄)*M(C₆H₁₄)=0,8*86=68,8 г
ω(C₆H₁₄)=m(C₆H₁₄)/m(смесь)*100%=68,8/120*100=57,33%
4. Запишем уравнения реакций
2C6H14+19O2=12CO2+14H2O
C9H20+14O2=9CO2+10H2O
5. Найдем количество нонана в 120 г смеси паров
n(C₉H₂₀)=n-n(C₆H₁₄)=1,2-0,8=0,4 моль
6. Количество кислорода на горение гексана по уравнению
n₆(O₂)=0,8*19/2=7,6 моль
7. Количество кислорода на горение нонана
n₉(O₂)=0,4*14/1=5,6 моль
8. Найдём объём кислорода, который потребуется для горения смеси
n₀(O₂)=7,6+5,6=13,2 моль
V(O₂)=n*Vm=13,2*22,4=295,68 л
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
darina2003430.10.2021 20:33
-
Arseniy282805.05.2023 02:54
-
AleksandrYamaha15.06.2023 11:36
-
tarringate28.05.2023 02:30
-
AkaNika01.03.2023 00:29
-
NovaHelper16.10.2021 16:56
-
darinabrovender02.09.2020 08:44
-
зоза103.01.2022 03:58
-
123295618.04.2021 11:55
-
gv8ux01.10.2021 14:04
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.