Рассчитайте скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра, концентрации которых составляют соответственно 0,2 и 0,3 моль/л, а k = 1,5∙10−3 л∙моль−1∙с−1.

Дано:

[AgNO₃] = 0,2 моль/л

[KCl] = 0,3 моль/л

k = 1,5×10⁻³ л×моль⁻¹×с⁻¹

-----------------------------------

Найти:

υ - ?

Запишем уравнение реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра:

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃

Скорость прямой реакции равна:

υ = k×[AgNO₃]×[KCl]

Теперь считаем:

υ = 1,5×10⁻³ л×моль⁻¹×с⁻¹ × 0,2 моль/л × 0,3 моль/л = 0,09×10⁻³ моль/л×с = 9×10⁻⁵ моль/л×с

Таким образом, скорость реакции равна υ = 9·10⁻⁵ моль/л·с

ответ: υ = 9·10⁻⁵ моль/л·с

    920 л                                   х л               х л

    ch4       +      
2o2     ->     co2     +     2h2o

n=1 моль                             n=1 моль         n=2 моль

vm=22,4 л/моль    
    vm=22,4 л/моль   vm=22,4 л/моль

v = 22,4 л                   v = 22,4 л               v = 44,8 л

920 л   сн4   -   х л со2

22,4 л сн4  
-   22,4 л со2

v(co2) = 920 * 22,4 / 22,4 = 920 л

920 л сн4   -   х л н2о

22,4 л сн4   -   44,8 л н2о

v(h2o) = 920 * 44,8 / 22,4 = 1840 л