marinichnatash
27.03.2022 03:29
Химия
Есть ответ 👍

Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества: NaHSO3

271
373
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Daleton
4,6(17 оценок)

Дано:

m(NaHSO₃) = 1 гр

-----------------------------

Найти:

m(SO₂) - ?

m(NaOH) - ?

1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем вещества при котором можно получить гидросульфит натрия (NaHSO₃):

x - гр               y - гр                          1 гр

SO₂       +       NaOH(разб.)     →     NaHSO₃    

1 моль            1 моль                        1 моль

82 гр/моль   40 гр/моль              104 гр/моль

2) Мы находим молекулярные массы сернистого газа(SO₂), гидроксида натрия(NaOH), и гидросульфит натрия (NaHSO₃):

M(SO₂) = 32+16×2 = 32+32 = 64 гр/моль

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

M(NaHSO₃) = 23+1+32+16×3 = 23+1+32+48 = 104 гр/моль

3) Мы составили пропорцию под пунктом(1), теперь при пропорции мы найдем массу сернистого газа(SO₂), и гидроксида натрия(NaOH):

x = 64 гр/моль × 1 гр/104 гр/моль ≈ 0,615 × 1 гр ≈ 0,615 гр ⇒ m(SO₂) ≈ 0,615 гр

y = 40 гр/моль × 1 гр/104 гр/моль ≈ 0,385 × 1 гр ≈ 0,385 гр ⇒ m(NaOH) ≈ 0,385 гр

ответ: Для получения 1 гр гидросульфит натрия (NaHSO₃) необходимо взять для реакции 0,615 гр сернистого газа(SO₂), и 0,385 гр гидроксида натрия(NaOH).

pankovakseniya
4,6(34 оценок)

ответ г должен быть правилным

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS