Нужен только ответ, решение можно не писать (я потом сам хочу разобраться как выполнять решение)

Разобрать задачи:

1) При образовании хлорида водорода HCl (Cl2 + H2 = 2HCl + Q) выделяется теплота Q = 184,5 кДж. Укажите, сколько теплоты образуется при получении 12 моль HCl?

По уравнению образуется 2 моль HCl (коэффициент), и при этом выделяется 184,5 кДж теплоты. Требуется найти, сколько теплоты выделится при образовании 12 моль HCl (т.е., в 6 раз больше).

Следовательно, теплоты выделится тоже в 6 раз больше:

184,5кДж ∙ х =? кДж

ответ: ? кДж

2) При сгорании 17 моль ацетилена выделяется 88740 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции.

Т.к. тепловой эффект – это количество теплоты, выделяемое при сгорании 1 моль вещества, то он будет в 17 раз меньше: х кДж : 17 = ? кДж

ответ: ? кДж

174

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

svet0chka

Химия

4,5(51 оценок)

Дано:

Q = 184 кДж

V (H2) = 5,6 л

Q1 - ?

Если дельта H отрицательная, то реакция экзотермическая, т. е. протекает с выделением тепловой энергии.

5,6 л х кДж

H2 + Cl2 = HCl + 184 кДж

22,4 л 184 кДж

1 моль любого газа занимает объем 22,4 л

Составим соотношение:

при взаимодействии 22,4 л (Н2) выделяется 184 кДж энергии

при взаимодействии 5,6 л (Н2) выделяется х кДж энергии

х = 5,6 л * 184 кДж / 22,4 л х = 46 кДж

корл1ц

Химия

4,5(15 оценок)

1) находим массу 1 моля натрия хлорида:

m(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

2) понятие концентрации 2 моль/л означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 2 моля растворенного вещества. находим, сколько молей натрия хлорида содержится в 200 мл раствора:

1000 мл раствора ---------------- 2 моля nacl

200 мл раствора ---------------- х молей nacl

х = 200*2/1000 = 0,4 моль

3) находим массу 0,4 молей nacl:

0,4*58,5 = 23,4 г

ответ: 23,4 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.