Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений?

Фенолы общая формула cnh2n-1 получение: гидролиз хлорбензола: c6h5ci+--> ,t--> c6h5oh+hci окисление изоприл бензола(кумола) c6h5(ch3-ch2-ch3)--> c6h5oh+ch3-co-ch3(диметиловый кетон) фенолы проявляют свойства слабых кислот( но значительно слабее напр. чем угольная кислота) реакции по гидроксо- группе: 1) взаимодействие со щелочными металлами: ( сходство со спиртами) 2c6h5oh+> 2c6h5ona+h2 взаимодействуют со щелочами: (в отличие от спиртов) т к фенолы проявляют слабые свойства кислот c6h5oh+> c6h5ona+h2o реакции идущие по бензольному кольцу: 1) галогенирование c6h5oh+> oh +3hci ci ci ci 2,4,6 трихлор фенол нитрование: c6h5oh +3ho-> oh 3h2o no2 no2 no2 2,4,6-тринитрофенол пикриновая кислота фенол можно отличить среди ве-в растворомfe 3 получается соеденение фиолетового цвета: 5c6h5oh+> [fe(c6h5oh)6]ci3 ноесть и другая качественная реакция на фенолы: 2c6h5oh+> 2c6h5ona+h2 взаимодействие с бромной водой c6h5oh+> 2,4,6трибромфенол +3нbr желтый осадок