Для получения хлорида аммония смешали аммиак массой 5 г и хлороводород массой 7,2 г. Определить массу хлорида аммония.

163

288

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ренат123456789

Химия

4,7(48 оценок)

Дано:

m(NH₃) = 5 гр

m(HCl) = 7,2 гр

------------------------

Найти:

m(NH₄Cl) - ?

1) Сначала запишем уравнение, по этой реакции мы будем составлять пропорцию, при пропорции мы определим массу хлорида аммония:

5 гр 7,2 гр x- гр

NH₃ + HCl ⇄ NH₄Cl

1 моль 1моль 1 моль

17 гр/моль 36,5 гр/моль 53,5‬ гр/моль

2) Далее находим молекулярные массы аммиака, хлороводорода, и хлорида аммония:

M(NH₃) = 14+1×3 = 14+3 = 17 гр/моль

M(HCl) = 1+35,5 = 36,5 гр/моль

M(NH₄Cl) = 14+1×4+35,5 = 14+4+35,5 = 53,5‬ гр/моль

3) Далее мы определяем количества вещества у аммиака, и хлороводорода, мы должны определить какое из этих веществ выпадет в избыток:

n(NH₃) = m(NH₃)/M((NH₃) = 5 гр/17 гр/моль ≈ 0,29 моль ≈ 0,3 моль

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 7,2 гр/36,5 гр/моль ≈ 0,2 моль.

Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду. Из уравнения реакции следует, что n(HCl) = n(NH₄Cl) = 0,2 моль.

4) Теперь мы определяем массу хлорида аммония:

m(NH₄Cl) = n(NH₄Cl) × М(NH₄Cl) = 0,2 моль × 53,5 гр/моль = 10,7 гр

ответ: m(NH₄Cl) = 10,7 гр

Истар

Химия

4,7(66 оценок)

прости просто у меня сейчас Соч а нету

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.