с контрольной. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) применении катализатора 2. Состояние химического равновесия характеризуется 1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций 2) равенством скоростей прямой и обратной реакций 3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов 4) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов 3. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции 1) СО(г) + Сl2 (г) ↔ СОСl2 (г) 2) СО2(г) + С↔ 2СО(г) 3) 2СО(г) + О2(г) ↔2СО2(г) 4) С + О2 (г) ↔СО2(г) 4. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия 1) увеличит скорость только прямой реакции 2) увеличит скорость только обратной реакции 3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции 4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции 5. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции 1) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 2) 3Н2 + N2 ↔ 2NH3 3) CO + Cl2 ↔ COCl2 4) Н2 + Cl2 ↔ 2HCl 6. Химическое равновесие в системе 2СО(г) ↔ СО2 (г) + С(т)+ 173 кДж можно сместить в сторону продуктов реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления, 4) использовании катализатора 7. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции? 1) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SО3(г) + Q 2) N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г) – Q 3) CO2(г) + 2C(тв.)↔2CO(г) – Q 4) 2NH3(г) ↔N2(г) + 3H2(г) – Q 8. Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе: 1) 2SO2(г) + О2(г) ↔2SO3(г) 2) СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) 3) 2НI(г) ↔ Н2(г) + I2(г) 4) N2(г) + О2(г) ↔2NO(г) 9. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе 1) Н2(г) + S(тв) ↔ H2S(г) + Q 2) 2NH3(г) ↔ N2(г) + 3Н2(г) - Q 3) 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) + Q 4) 2HC1(г) ↔H2(г) + Cl2(г) - Q 10. На смешение химического равновесия в системе N2 + 3Н2↔2NH3 + Q не оказывает влияния 1) понижение температуры 2) повышение давления 3) удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора 11. Давление не влияет на равновесие в реакции 1) N2(г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3(г) 2) N2(г) + О2(г) ↔2NO(г) 3) С(тв) + СО(г) ↔2СО(г) 4) СО2(г) + Н2О(ж) ↔ H2CО3(p-p) 12. В равновесной системе С(т) + Н2О (г) ↔ Н2(г) + СО(г) - Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при: 1) повышении температуры и повышении давления 2) понижении температуры и повышении давления 3) повышении температуры и понижении давления 4) понижении температуры и понижении давления 13. В реакции C3H6(г) + H2О(г) ↔ C3H7OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно: 1) повысив давление 2) повысив температуру 3) понизив концентрацию Н2О 4) применив катализатор

197

220

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

paperghost

Химия

4,6(55 оценок)

1) 2cu+o2=2cuocuo+h2o=cu(oh)2cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o2) c+o2=(t°) co2co2+h2o = h2co3h2co3 + ca(oh)2=caco3↓+2h2o

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.