даряя1

23.01.2023 10:10

Есть ответ 👍

Реакция взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой идет по уравнению Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O + 55,9 Ккал. Сколько тепла(Ккал) выделится при растворении 7,02 г гидроксида алюминия?

252

356

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

wEnD11

wEnD11

Химия

4,4(53 оценок)

17

5,03

Объяснение:

Реакция взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой идет по уравнению Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O + 55,9 Ккал. Сколько тепла(Ккал) выделится при растворении 7,02 г гидроксида алюминия?

n(Al(OH)3)=m/M=7,02/78=0,09 моль

1моль→55,9

0,09моль→Q

Q=55,9*0,09=5,03Ккал

ekaterinka21041

ekaterinka21041

Химия

4,5(84 оценок)

5

Feso4+2naoh= fe(oh)2+na2so4 полное ионное уравнение fe(2+)+so4(2-)+2na(+)+=fe(oh)2+2na(+)+so4(2-) сокращенное fe(2+)+=fe(oh)2 fe(oh)2 + 2hno3 = 2h2o + fe(no3)2 в полном ионном виде: fe(oh)2 + 2h(+) + = fe(2+) + + 2h2o в кратком fe(oh)2 + 2h(+) = fe(2+) + 2h2o

fecl3 + 3naoh → fe(oh)3↓ + 3nacl

ионное уравнение:

fe3+ + 3cl− + 3na+ + 3oh− = fe(oh)3 + 3na+ + 3cl−

сокращенное

fe3+ + 3oh− = fe(oh)3

3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o

полное ионное

6h+ + 3so42− + 2fe(oh)3 = 2fe3+ + 3so42− + 6h2o

сокращенное

6h+ + 2fe(oh)3 = 2fe3+ + 6h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал