Составьте уравнения реакций. ОВР уравнять методом электронного баланса. Сделать вывод. Опыт 1. Сравнение силы угольной и кремниевой кислот. Через раствор Na2SiO3 пропустите ток СО2. Объясните результат опыта. Опыт 2. Кислотно-основные свойства гидроксид хрома (III). Получите гидроксид хрома (III) и экспериментально докажите его амфотерность. Опыт 3. Окислительные свойства соединений хрома (VI). а) К раствору K2Cr2О7, подкисленному разбавленной серной кислотой, прилейте раствор NaNO2 или Na2SO3. Смесь слегка нагрейте. Составьте уравнения реакций. б) К раствору K2Cr2О7 прилейте раствор (NH4)2S. Составьте уравнения реакций.
Ответы на вопрос:
1. Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
В осадок выпадает кремниевая кислота. Более сильная кислота вытесняет более слабую из её солей. Следовательно угольная кислота сильнее кремниевой.
2. CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl
выпадает серо-голубой осадок, разделим его на 2 части.
Прильём к части осадка соляную кислоту, он растворяется, образуется фиолетовый раствор
Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O
К другой части осадка прильём избыток щёлочи, образуется зелёный раствор
Cr(OH)3+3NaOH=Na3[Cr(OH)6]
3. а) Оранжевый раствор становится фиолетовым
K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3Na2SO4+4H2O
2 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель
3 | S(+4)-2e=S(+6)восстановитель
K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4=3NaNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+4H2O
1 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель
3 | N(+4)+1e=N(+5)восстановитель
б) Выпадает серо-зелёный осадок
3(NH4)2S+K2Cr2O7+H2O=3S↓+2Cr(OH)3↓+2KOH+6NH3↑
3 | S(-2)-2e=S(0)восстановитель
2 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель
Объяснение:
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
ilyakylloRU19.08.2021 21:01
-
ismailismailov1128.05.2021 18:04
-
иринашалаботина20.03.2021 20:11
-
Yuliaferyuo11.02.2020 09:00
-
Vexicy22.01.2021 23:59
-
01042006кристина010415.05.2021 15:22
-
max43807331.01.2023 16:21
-
lizavetadremina12.03.2021 19:25
-
luzgina1128.12.2020 17:21
-
zlataaug25.04.2022 01:56
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.