Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4 2-. К раствору K2MnO4 прилейте хлорную воду. Составьте уравнения реакции. ОВР необходимо уравнять методом электронного баланса. Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. В двух пробирках к раствору KClO3 добавьте раствор KI. Затем в одну из пробирок прилейте разбавленной серной кислоты. Сравните и объясните результаты опытов.

Объяснение:

Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4 2-. К раствору K2MnO4 прилейте хлорную воду. Составьте уравнения реакции. ОВР необходимо уравнять методом электронного баланса.

2K2MnO4  +  Cl2  +    =  2KMnO4   +   2KCl

Mn⁺⁶   - 1e  =  Mn⁺⁷  окисление,  Mn⁺⁶  -  восстановитель ║2

Сl₂⁰  + 2e  =  2Cl⁻   восстановление, Сl₂⁰  -  окислитель   ║1

Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. В двух пробирках к раствору KClO3 добавьте раствор KI. Затем в одну из пробирок прилейте разбавленной серной кислоты. Сравните и объясните результаты опытов.

KClO3  +  КI   =   окислительные свойства  оксохлорат (V)-ионов в растворе   не проявляются.  

KClO3  +  6КI  +  3H2SO4 =   KCl  +  3I₂   +   3K2SO4   +  3H2O

При  подкислении  раствора  проявляются окислительные  свойства оксохлорат (V)-ионов  в  растворе.

Cl⁺⁵  + 6e =  2Cl⁻  восстановление, KClO3 -  окислитель    ║1

2I⁻  - 2e  =  I₂⁰   окисление   2I⁻  -  восстановитель              ║3

простите я не понимаю химию хотя учусь в 11 класс5