Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса: Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
K2Cr2O7 + H2S +H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O
S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 → Na2CrO4 + CO2

104

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

12345678298

Химия

4,4(44 оценок)

Объяснение:

Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Cu⁰ - 2e = Cu⁺² окисление, Cu⁰ - восстановитель ║ 3

N⁺⁵ +3e = N⁺² восстановление, HNO3 - окислитель ║ 2

K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S↓ + K2SO4 + 7H2O

Cr₂⁺⁶ + 6e = Cr₂⁺³ восстановление, K2Cr2O7 - окислитель ║ 1

S⁻² - 2e = S⁰ окисление, H2S - восстановитель ║3

8 HNO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 8NO↑ + 4H2O

N⁺⁵ + 3e = N⁺² восстановление, HNO3 - окислитель ║8

S⁻² - 8e = S⁺⁶ окисление, H2S - восстановитель ║3

S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl

S⁰ - 6e = S⁺⁶ окисление, S⁰ - восстановитель ║ 1

Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻ восстановление, Cl₂⁰ - окислитель ║ 3

2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4CO2↑

Cr₂⁺³ - 6е = 2Cr⁺⁶ окисление, Cr2O3 - восстановитель ║ 2

О₂⁰ + 4е = 2О⁻² восстановление, О₂⁰ - окислитель ║ 3

Никита0Скорая0Помощь

Химия

4,7(69 оценок)

ну вообще, если у тебя средний(средне-взвешенный) больше 2.5, то она может поставить на усмотрение, а если выше 3 , то не имеет права.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.