Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Mn(NO3)3, FeSO3 , Co(NO3)2. Укажите рН растворов

141

215

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ашоттрубошот

Химия

4,4(89 оценок)

Объяснение:

Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Mn(NO3)3, FeSO3 , Co(NO3)2. Укажите рН растворов

Формула соли Mn(NO3)2 - нитрат марганца (II)

Mn(NO3)2 соль образована катионами слабого основания и анионами сильной кислоты. Гидролизу подвергается по катиону:

Mn(NO3)2 + HOH ⇔ Mn(OH)NO3 + HNO3

Mn²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇔ Mn(OH)⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

Mn²⁺ + HOH ⇔ Mn(OH)⁺ + H⁺

В результате гидролиза в растворе появляются катионы водорода и среда раствора становится кислотной ( рН < 7)

Co(NO3)2. Нитрат кобальта (II)

Co(NO3)2 соль образована катионами слабого основания и анионами сильной кислоты. Гидролизу подвергается по катиону:

Co(NO3)2 + HOH ⇔ Co(OH)NO3 + HNO3

Co²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇔ Co(OH)⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

Co²⁺ + HOH ⇔ Co(OH)⁺ + H⁺

В результате гидролиза в растворе появляются катионы водорода и среда раствора становится кислотной ( рН < 7)

FeSO3 сульфит железа (II). Cоль образована катионами слабого основания и анионами слабой кислоты. Гидролизу подвергается по катиону и по аниону:

FeSO3 + 2 Н2О = Fe(OH)2↓ + H2SO3

слабый слабый

В гидролизу подвергаются сразу два слабых электролита и реакция среды будет близкая к нейтральной (точнее слабокислотная). рН = 5-6

dariaskaldina

Химия

4,4(31 оценок)

Caco3+2naoh=ca(oh)2+na2co3 ca(oh)2+2agno3=ca(no3)2+2agoh ca(no3)2+cucl2=cacl2+cu(no3)2

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.