Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия, если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3Н2  2NН3 составляют: N2р, моль/л 2,1 Н2р, моль/л 3,2 NН3р, моль/л4,3

Объяснение:

Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия, если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3Н2 ⇆ 2NН3 составляют: [N2]р, моль/л 2,1 [Н2]р, моль/л 3,2 [NН3]р, моль/л4,3

                     [NH₃]²                    (4,3)²           18,49             18,49

      Kp = ---------------------- =  ---------------- =---------------- = -------------- = 0,27

              [N₂] · [H₂]³                2,1 · (3,2)³  2,1  · 32,768        68,81

   В момент  начала  реакции   аммиак  в равновесной  системе отсутствовал   и  весь  аммиак  4,3  моль  образовался в результате  столкновения   молекул    азота  и   водорода:

 2,15 моль 6,45 моль  4,3  моль

      N2    +      3 H2  =   2NH3

[N₂] исх  =  2,1  + 2,15  =4,25  моль/л       [Н₂] исх  3,2  +6,45 = 9,65 моль/л

ffzcgbjbjbbjb. bubfgjn. bjtdbkn. ftik