Dizer1

17.08.2021 11:14

Химия

Есть ответ 👍

Какую массу магний сульфата можно получить при взаимодействии с серной кислотой 10 г магний оксида, если практический выход составляет 90%?

284

454

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

olgap51olga

Химия

4,4(74 оценок)

Дано:

m (MgO) = 10 г

η = 90 %

Найти:

m практ. (MgSO₄) = ?

0,25 х

H₂SO₄+MgO → MgSO₄+H₂O

1) n = m/M → n (MgO)=10 г/(24+16) г/моль =10 г/40 г/моль = 0,25 моль

2) х = 0,25 моль

n (MgSO₄) = 0,25 моль

n = m/M → m = n∙M → m теор. (MgSO₄) = 0,25 моль∙(24+32+16∙4) г/моль = 0,25 моль∙(24+32+64) г/моль = 0,25 моль∙120 г/моль = 30 г

3) η = m (практ.) /m (теор.) ∙ 100 %

m (практ.) = η ∙ m (теор.) / 100 %

m практ. (MgSO₄) = 90 % ∙ 30 г / 100 %= 2700 / 100 = 27 г

ответ: m практ. (MgSO₄) = 27 г .

Объяснение:

GarveL

Химия

4,7(80 оценок)

а)

Дано:

n(P₂O₅) = 2 моль

Найти:

m(P₂O₅) - ?

N(P₂O₅) - ?

m(P₂O₅) = n * M

M(P₂O₅) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль

m(P₂O₅) = 2 моль * 142 г/моль = 284 г.

N(P₂O₅) = n * N $_{A}$ = 2 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 12,04 * 10²³ частиц

ответ: m(P₂O₅) = 284 г., N(P₂O₅) = 12,04 * 10²³ частицб)

Дано:

n(P₂O₅) = 0,5 моль

Найти:

m(P₂O₅) - ?

N(P₂O₅) - ?

m(P₂O₅) = n * M

M(P₂O₅) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль

m(P₂O₅) = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г.

N(P₂O₅) = n * N $_{A}$ = 0,5 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 3,01 * 10²³ частиц

ответ: m(P₂O₅) = 71 г., N(P₂O₅) = 3,01 * 10²³ частиц

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.