Регистрация Спросить otvet5GPT
Холзи14
08.05.2020 08:53
Химия
Есть ответ 👍

Имеется 200г раствора гидроксида натрия и карбоната натрия, в котором массовые доли равны соответственно 0,8% и 4,24%. Определите соотношение (моль)анионов гидрокарбоната и карбоната в растворе после добавления в него 5,04г гидрокарбоната натрия (а=100%)?

218
246
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Дамир2207
Дамир2207
4,6(68 оценок)

Объяснение:

Имеется 200г раствора гидроксида натрия и карбоната натрия, в котором массовые доли равны соответственно 0,8% и 4,24%. Определите соотношение (моль)анионов гидрокарбоната и карбоната в растворе после добавления в него 5,04г гидрокарбоната натрия (а=100%)?

В  исходном   растворе   0,8%  NaOH  (1,6 г)  и   4,24%  Na2CO3   ( 8,48 г)

Молярная  масса гидроксида  натрия  40 г/моль,  а карбоната  натрия 106 г/моль.  

Тогда  в  исходном  растворе  количество  вещества   гидроксида  натрия 0,04  моль,  а  карбоната  натрия  -  0,08  моль

На 1  гидроксид  ион в растворе  приходилось  2 карбонат-иона  

После  добавления  к  раствору  5,04 г  гидрокарбоната  натрия  (0.06 моль)   соотношение  между  анионами  начинает резко  изменяться.  

Появляются  анионы,  которые  по  отношению  к гидроксид-иона  проявляют   свойства   кислоты:  

     0,04 моль  0,04    0,04 моль

     HCO3⁻  +    OH⁻  =  CO3²⁻  +  H2O  

В  растворе  увеличивается    число  карбонат-ионов,  уменьшается  число   гидрокарбонат - ионов  и совсем  исчезают  гидроксид-ионы

Масса  раствора  стала  205,04 г

Масса  гидрокарбоната  натрия  1,68 г  

Масса  карбоната  натрия  12,72 г

Соотношение    гидрокабонатов  и  карбонатов  в растворе  стало

0,02 моль  и  0,12 моль.  На  1 гидрокарбонат-ион  приходилось  6 карбонат-ионов.

qwejajka
qwejajka
4,4(53 оценок)

Возможно это А

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS