bulatik311
18.03.2022 08:48
Химия
Есть ответ 👍

В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из продуктов реакции: 2F2(г) + O2(г) ↔ 2OF2(г). Напишите выражение константы равновесия реакции.

256
314
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

avrika
4,5(81 оценок)

Объяснение:

В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из продуктов реакции: 2F2(г) + O2(г) ↔ 2OF2(г). Напишите выражение константы равновесия реакции.

                 [OF₂]²

  Kp  =  ---------------------

               [F₂]²· [O₂ ]

Константа  равновесия  довольно  стабильная  величина  при данной  температуре.  Поэтому  если  мы будем  уменьшать  концентрацию кислорода,  то  равновесие   системы  ответит  на это  сдвигом  равновесия  в  сторону  обратной  реакции.  И  равновесие опять восстановится,  только  при  новых  условиях

darya4ern1
4,6(55 оценок)

1)1.c+o2=co2  co2+2naoh=na2co3+h2o  na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2  co2+ca(oh)2=caco3+h2o

2.  4p+5o2 = 2p2o5    p2o5 + 3h2o = 2h3po4  h3po4 + 3koh = k3po4 + 3h2o

h3po4+koh--kh2po4+h2o

k2hpo4++h2o(только так могу    k3po4 получить)

2k3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6kcl

 

2)1.  > cao+co2  cao+h2o-> ca(oh)2  ca(oh)2+> caco3+h2  caco3+2hno3-> ca(no3)2+h2o+co2  2.

2mg + o2 = 2mgo

mgo + h2o = mg(oh)2

mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o

3.fe2(so4)3 + 6naoh = 3na2so4 + fe(oh)3

fe(oh)3= fe2o3+ 3so3

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

4.al2(so4)3+ 6naoh=2al(oh)3+3na2so4  2al(oh)3=al2o3+3h2o  al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o  alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl  al(oh)3+hcl=al(oh)2cl+h2o

5.so3+zno=znso4znso4+2naoh=zn(oh)2+na2so4zn(oh)2 =zno+н2о

zn(oh)2 = zno + h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS