07.12.2022 13:41

Химия

Есть ответ 👍

Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель для следующих окислительно-восстановительных реакций: 1) KMnO4+KNO2+H2O→KNO3+MnO2+KOH; 2) Br2+KOH→KBr+KBrO3+H2O; 3) Mg+HNO3→Mg (NO3)2+N2+H2O; 4) Ca3 (PO4)2+C+SiO2→CaSiO3+P+CO; 5) Na+HNO3→NaNO3+NH4NO3+H2O; 6) PH3+O2→P2O5+H2O;

262

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Rosa386433

Химия

4,5(59 оценок)

Объяснение:

Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель для следующих окислительно-восстановительных реакций:

1) 2KMnO4+ 3KNO2+ H2O = 3KNO3+ 2MnO2 + 2KOH;

Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ восстановление, KMnO4 - окислитель ║ 2

N⁺³ - 2e = N⁺⁵ окисление, KNO2 - восстановитель ║ 3

2) 3Br₂ +6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O;

Br⁰ + e = Br⁻ восстановление ║ 5

Br⁰ -5e = Br⁺⁵ окисление ║ 1

3) 5Mg + 12HNO3 = 5Mg (NO3)2 + N2 + 6H2O;

Mg⁰ - 2e = Mg⁺² окисление, Mg⁰ - восстановитель ║ 5

2 N⁺⁵ + 10e = N₂⁰ восстановление HNO3 - окислитель║ 2

4) Ca3 (PO4)2 + 5C +3SiO2 = 3CaSiO3+ 2P + 5CO;

2Р⁺⁵ + 10 е = 2Р⁰ восстановление, (PO4)2- окисление ║1

С⁰ - 2е = С⁺² окисление, С - восстановитель ║ 5

5) 8Na + 10HNO3 = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O;

Na⁰ - e = Na⁺ окисление, Na⁰ - восстановитель ║ 8

N⁺⁵ +8e = N⁻³ восстановление, HNO3 - окислитель ║ 1

6) 2PH3 + 4O2 = P2O5 +3H2O;

2P⁻³ - 16e = P₂⁺⁵ окисление, PH3 - восстановитель ║1

O₂⁰ + 4 = 2O₂⁻² восстановление, O₂⁰ - окислитель ║4

friskdrimur

Химия

4,8(84 оценок)

Объяснение:

Оксиды

P2O5-оксид фосфора(V)

CaO- оксид кальция

Cl2O7-оксид хлора(VII)

Основания

Ca(OH)2-гидроксид кальция

LiOH- гидроксид лития

Al(OH)3- гидроксид алюминия

Кислоты

HCl- хлороводородная кислота

H2SO4- серная кислота

Соли

NaNO3- нитрат натрия

MgCO3- карбонат магния

CuCl- хлорид меди(I)

KNO3- нитрат калия

FeCl3- хлорид железа(III)

Zn(NO3)2- нитрат цинка

BaCl2- хлорид бария

CaS- сульфид кальция

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.