Какую массу раствора с массовой долей 5% можно получить из фосфата натрия, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с фосфорной кислотой. ЕСЛИ НЕ СЛОЖНО ОТВЕТ ДАТЬ ПОЛНЫЙ + (ДАНО И РЕШЕНИЕ)

127

248

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Zazasalka174

Химия

4,6(91 оценок)

Объяснение:

Какую массу раствора с массовой долей 5% можно получить из фосфата натрия, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с фосфорной кислотой. ЕСЛИ НЕ СЛОЖНО ОТВЕТ ДАТЬ ПОЛНЫЙ + (ДАНО И РЕШЕНИЕ)

Дано: Решение

m(NaOH) = 80 г Запишем уравнение реакции между фосфорной

-------------------------- кислотой и гидроксидом натрия.

Найти

массу раствора Na3PO4 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

c массовой долей 5% Гидроксида натрия 80 г, что соответствует

2 моль: 80 г / 40 г/моль = 2 моль.

Так как про фосфорную кислоту в задании ничего не говорится, то очевидно её количество достаточно для реакции с гидроксидом натрия

2 моль 0,667 моль

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Тогда количество полученного фосфата натрия составит 2 моль :

3 = 0,667 моль

Молярная масса фосфата натрия 164 г/моль

m(Na3PO4) 164 г/моль × 0,667 моль = 109,4 г

Вычислим массу 5% раствора, который можно приготовить из этой массы соли:

109,4 г

m(5% p-pa) = -------------------- = 2188 г (округленно)

0,05

ferid9098

Химия

4,5(45 оценок)

Відповідь:

Cu(OH)2 + O2 = CuO + OH

Пояснення:

коефициенты:

2Cu(OH)2 + O2 = 2CuO + 4OH

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.