По ионным уравнениям реакций составьте молекулярные: а) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu б) Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O в) Ag+ + Br- → AgBr г) 2H+ + SO32- → H2O + SO2 д) Ba2+ + CO32- → BaCO3
133
212
Ответы на вопрос:
Объяснение:
По ионным уравнениям реакций составьте молекулярные:
а) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
б) Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
в) Ag+ + Br- → AgBr
AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3
г) 2H+ + SO3²⁻ → H2O + SO2
H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
д) Ba2+ + CO3²⁻ → BaCO3
Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaOH
2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 найдем кол-во в-ва алюминия: n(al)= m/m=5.4/27=0.2 моль составим пропорцию и найдем кол-во в-ва h2so4: 2: 3=0,2: x > x=3*0.2/2=0.3 моль масса чистого в-ва h2so4 в растворе: m(h2so4)=n*m=0.3*98=29.4г масса раствора h2so4: w(h2so4)=m/m(> m(раствора)=m/w=29.4/0.2= 147г по уравнению реакции из 3 моль кислоты получается 3 моль водорода, следовательно: n(h2so4)=n(h2)=0.3моль вычислим объем выделившегося водорода: v(h2)=n(h2)*v(молярный)=0.3*22.4= 6.72лответ: 147г и 6,72л.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
tretekova8612.02.2022 23:29
-
НМИ200311.02.2023 16:15
-
7667655658630.07.2020 05:45
-
lolologhka13.11.2022 17:42
-
GNRK23.03.2022 07:36
-
илюхв09.03.2020 06:49
-
lhfuty04.03.2022 12:29
-
Нурка11лиса28.04.2023 01:36
-
popovArtem115646515617.06.2021 08:46
-
shakirqasanov18.05.2022 12:35
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.