4)Расставьте коэффициенты в следующем уравнении химической реакции с метода электронного баланса: Cu+HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2+NO2↑+H2O Сумма всех коэффициентов уравнения равна:
4
10
12
6
5)Расставьте коэффициенты в следующем уравнении химической реакции с метода электронного баланса: H2SO4 (конц.)+Zn → ZnSO4+H2S↑+H2O Сумма всех коэффициентов уравнения равна:
18
16
12
8
6)Выберите уравнения химических реакций, при которых происходит восстановление азота:
2NO+O2 = 2NO2
N2+O2 = 2NO
3Mg+N2 = Mg3N2
3H2+N2 = 2NH3
Ответы на вопрос:
Объяснение:
4)Расставьте коэффициенты в следующем уравнении химической реакции с метода электронного баланса:
Cu+ 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
Сu⁰ - 2e = Cu⁺² окисление, Сu⁰ - восстановитель ║1
N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ восстановление, 4HNO3 (конц.)- окислитель ║2
Сумма всех коэффициентов уравнения равна:
4
10
12
6
5)Расставьте коэффициенты в следующем уравнении химической реакции с метода электронного баланса:
5H2SO4 (конц.) + 4Zn = 4ZnSO4+ H2S↑+ 4H2O
Zn⁰ - 2e = Zn⁺² окисление, Сu⁰ - восстановитель ║4
S⁺⁶ + 8e = S⁻² восстановление, H2SO4 (конц.) -окислитель ║1
Сумма всех коэффициентов уравнения равна:
18
16
12
8
6)Выберите уравнения химических реакций, при которых происходит восстановление азота:
2NO+O2 = 2NO2
N2+O2 = 2NO
3Mg+N2 = Mg3N2
3H2+N2 = 2NH3
Объяснение:
ответ: если кратко то удобрение это
яд , нельзя перебарщивать , а то могут быть плохие последствия для дерева.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
avokebest02.02.2021 00:38
-
Seref03.08.2021 10:10
-
dilnaramusaeva07.02.2022 06:18
-
vipzedd08.04.2021 20:44
-
Koif3201.03.2020 23:34
-
ждл115.01.2021 18:41
-
ksyunik43503.12.2022 12:45
-
guzhowa6620.10.2020 01:50
-
BratanTVision18.08.2022 20:09
-
жуля721.01.2020 21:30
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.