В медицинской практике широко применяется физиологический раствор, представляющий собой 0,9%-ный водный раствор хлорида натрия с плотностью 1,01 г/мл. Объём концентрированного 90%-ного хлорида натрия плотностью 1,77 г/мл, необходимый для приготовления 400 мл физиологического раствора А) 2,05 Б)3,63 В)2,28 Г)3,27 Д)4,04

дано:

m(koh)=11,2г.

ω%(выхода соли)=70%

m(k₂so₄

решение:

1. определим молярную массу гидроксида калия и его   количество вещества в 11,2г.:

m(koh)=39+16+1=56г./моль

n(koh)=m(koh)÷m(koh)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль

2. запишем уравнение реакции:

2koh + h₂so₄ = k₂so₄ + h₂o

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль сульфата калия.

4. анализируем условие :   по условию 0,2моль гидроксида калия значит,   образуется 0,1моль сульфата калия.

n(k₂so₄)=0,1моль

5. определим молярную массу сульфата калия, его массу количеством вещества 0,1моль:

m(k₂so₄)=39x2+32+16x4=174г./моль

m₁(k₂so₄)=n(k₂so₄)хm(k₂so₄)=0,1мольх174г./моль=17,4г.

это теоретический выход сульфата калия.

6. определим практический выход сульфата калия:

m₂(k₂so₄)=   ω%(выхода k₂so₄ х m(k₂so₄)=70%х17,4г.÷100%=

12,18г.

7. ответ: масса практического выхода сульфата калия 12,18г.