Определить сколько литров газа (н.у.) вступит в реакцию при пропускании смеси этилена и этана через содержащий бромную воду раствор, если его масса увеличится на 70 грамм

Объяснение:

Определить сколько литров газа (н.у.) вступит в реакцию при пропускании смеси этилена и этана через содержащий бромную воду раствор, если его масса увеличится на 70 грамм

 При  пропускании  смеси  этилена  и этана  через  бромную  воду  в  реакцию  с бромом  вступит  только  этилен:

Н2С = СН2  +   Br2  =   H2C --CH2  1,2- дибромэтан   останется  в  

                                            I     I

                                           Br   Br  

склянке с бромной  водой   и  масса  склянки  возрастет  за счет   присоединенного   к брому  этилена.   Молярная  масса этилена  равна  28 г/моль.      70 г  :  28 г/моль =  2,5  моль.

Следовательно,  в  реакцию  с бромом  вступило  2,5  моль этилена  или  22,4  л/моль  ×  2,5  моль =  56 л

Дано: m(ai)=108г. m(h₂s)=35г. m[ai₂(so₄)₃]-? m(h₂

1. 8ai + 15h₂so₄(конц.)  = 4ai₂(so₄)₃  + 3h₂s↑ +12h₂o

2. определим молярную массу сероводорода и его количество вещества в 35г.

m(h₂s)=1x2+32=34г./моль

n(h₂s)=35г.: 34г./моль=1,02моль

3. по уравнению реакции 4моль сульфата алюминия и 3моль сероводорода, по условию сеороводорода 1,02моль , значит количество вещества сульфата алюминия 1,36моль, количество вещества воды 4,08моль

4. определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством 1,36моль:

m[ai₂(so₄)₃]  =27x2+(32+16x4)x3=342г./моль

m[ai₂(so₄)₃]  =   n[ai₂(so₄)₃]  x m[ai₂(so₄)₃]  =1,36мольх342г./моль= 465,12г.

5. определим молярную массу воды и ее массу количеством вещества 4,08моль:

m(h₂o)=1х2+16=18г./моль

m(h₂o)=n (h₂o)x m(h₂o)=4,08мольх18г./моль=73,44г.

ответ:   если образуется 35г. серодорода, то образуется 465,12г. сульфата алюминия и  73,44г. воды. дано: m(ai)=108г. m(h₂s)=35г. ω(выходаh₂ 1. определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.: m(ai)=27г./моль n(ai)=m(ai)÷m(ai)=108г.÷27г./моль=4моль 2. запишем уравнение реакции: 8ai + 15h₂so₄(конц.)  = 4ai₂(so₄)₃  + 3h₂s↑ +12h₂o а) по уравнению реакции из 8моль алюминия образуется 3моль сероводорода; б) по условию 4моль алюминия, значит образуется 1,5моль сероводорода;   n(h₂s)=1,5моль 3. определим молярную массу сероводорода и его массу количеством вещества 1,5моль: m(h₂s)=1x2+32=34г./моль m₁(h₂s)=n(h₂s)хm(h₂s)=1,5мольх34г./моль=51г. 4. определим массовую долю выхода сероводорода от теоретически возможного: ω(выходаh₂s)=m(h₂s)÷  m₁(h₂s)=35г.÷51г.=0,686 ω%(выходаh₂s)=ω(выходаh₂s)×100%=0,686×100%=68,6% 5. ответ:     при взаимодействии 108 г алюминия с концентрированной серной кислотой при нагревании практический выход  сероводорода   0,686 или 68,6%