Вычислите массу абрикосовой эссенции (сложный эфир масляной кислоты и этанола), если в реакцию вступило 142г 65% раствора масляной кислоты. Выход эссенции составляет 65% от теоретически возможного.

дано

m(рраCH3CH2CH2COOH) = 142 г

W(CH3CH2CH2COOH) = 65%

η(CH3CH2CH2COOC2H5) = 65%

------------------------------------------

m пр (CH3CH2CH2COOC2H5) - ?

m(CH3CH2CH2COOH) = 142 * 65% / 100% = 92.3 g

CH3CH2CH2COOH+C2H5OH-->CH3CH2CH2COOC2H5+H2O

M(CH3CH2CH2COOH) = 88 g/mol

n(CH3CH2CH2COOH) = m/M = 92.3 / 88 = 1.05 mol

n(CH3CH2CH2COOH) = n(CH3CH2CH2COOC2H5) = 1.05 mol

M(CH3CH2CH2COOC2H5) = 116 g/mol

m теор (CH3CH2CH2COOC2H5) = n*M = n*M = 1.05*116 = 121.8 g

mпр.(CH3CH2CH2COOC2H5) = 121.8 *65% / 100% = 79.17 g

ответ 79.17 г

Объяснение:

Объяснение:

Вычислите массу абрикосовой эссенции (сложный эфир масляной кислоты и этанола), если в реакцию вступило 142г 65% раствора масляной кислоты. Выход эссенции составляет 65% от теоретически возможного.

           1,05  моль                    1,05 моль              1,05 моль

    СН3-CH2-CH2-COOH  +  C2H5OH  ------>C3H7COOC2H5  +  H2O  

Вычислим  массу  масляной  кислоты:

 m(C3H7COOH)  = 142 г × 0,65 = 92,3 г

Молярная  масса  масляной  кислоты  88 г/моль  и  92,3 г  масляной  кислоты   составляют 1,05  моль

Молярная  масса  сложного  эфира  этилбутирата  равна 114 г/мол

Тогда  теоретически  можно  получить 120 г абрикосовой  эссенции, а при  65 %  выходе   77,8  г этилбутирата

Дано:

V(воздуха) = 30 л = 0,03 м³

t = 28°C

p = 110 кПа = 1,1×10⁵ Па

Найти:

N - ?

1) Для начала мы запишем формулу связывающая значение давления газа с его температурой и концентрацией молекул на единицу объема, именно по такой формуле мы будем пользоваться:

p = nkT  - давления газа с его температурой и концентрацией молекул на единицу объема (1)

2) Но нам не известно его концентрация молекул, но в условий известно про объем, значит мы будем пользоваться по такой формуле про концентрация молекул воздуха:

n = N/V(воздуха) - концентрация молекул воздуха (2)

3) Но нам  еще не известно температуру в кельвина, но условий сказано про температуру в градусах, значит мы найдем температуру в кельвина по такой формуле:

T = (t + 273) К - температура в кельвина (3)

T = 28 + 273 = 301 К

4) Теперь складываем формулы (1) и (2), именно там ны получим формулу про нахождения числа молекул в 30 л воздуха:

p = nkT (1)     n = N/V(воздуха) (2)

Следовательно:

p = N/V(воздуха) × kT | × V(воздуха)

pV(воздуха) = NkT ⇒ N = (pV(воздуха))/kT - число молекул воздуха

N = (1,1×10⁵ Па × 0,03 м³)/(1,38×10⁻²³ (Дж/К) × 301 К) = (1,1×10⁵ (Н/м²) × 0,03 м³)/(415,38×10⁻²³ Дж) = (0,033×10⁵ (Н×м))/(415,38×10⁻²³ Дж) = 3300 Дж / 415,38×10⁻²³ Дж = 3,3×10³ Дж / 415,38×10⁻²³ Дж ≈ 0,00794453×10²⁶ ≈ 7,94453×10²³

ответ: N = 7,94453×10²³

2.

Дано:

m(CaC₂) = 32 гр

Найти:

1) Для начала мы найдем количества вещества у карбид кальция, а потом у углерода содержащей из формулы карбида кальция:

M(CaC₂) = 40 + 12×2 = 40 + 24 = 64 гр/моль

n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 32 гр / 64 гр/моль = 0,5 моль ⇒ n(C) = 2n(CaC₂) = 2×0,5 моль = 1 моль

2) Теперь находим число атомов углерода по такой формуле:

= 1 моль × 6,02×10²³ атомов = 6,02×10²³ атомов

ответ: N(C) = 6,02×10²³ атомов

Решено от :