Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. SO2 + KMnO4 + H2O = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Укажите окислитель и восстановитель.

2 KMnO4 + 5 SO2 + 2 H2O  → K2SO4  + 2 MnSO4 + 2 H2SO4

2 MnVII + 10 e- → 2 MnII (восстановление)

5 SIV - 10 e- → 5 SVI (окисление)

KMnO4 является окислителем, SO2 является восстановителем

пентан это алкан поэтому:

2. свойства 1)галогенирование сн4 + сl2=ch3cl (катализатор-квант света) 2)нитрование сн4 + hno3 = ch3no2 + h2o (катализатор-концентрированная серная кислота) 3) горение сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о 4)реакция изомеризации сн3-сн2-сн2-сн2-сн3 = сн3-сн2-сн(сн3)-сн3 (катализатор - хлорид алюминия) 5) разложение а. на углерод и водород, t=1000 градусов б. на этин и водород (только метан! ) t=1500 градусов 6)дегидрирование. с5н12 = с5н10 +н2 (катализаторы- температура, никель, платина) 3.получение 1) гидрирование алкенов с5н10 +н2 = с5н12 (катализаторы- температура, никель, платина) 2) гидролиз карбидоалюминия al4c3 +12h2o = 4al(oh)3 + 3ch4 3) реакция вюрца (удлинение цепи) 2ch3cl + 2na = 2nacl + c2h6 4) реакция дюма ch3coona + naoh = ch4 + na2co3