Железо, положение в периодической системе (отношение его к O2, H2O, кислотам, щелочам). Применение железа.

ответ: Элемент 8 группы, побочной подгруппы. Степени окисления: 0; +2; +3. С кислородом образует амфотерный оксид Fe2O3. Не вступает в реакцию с водой, но его гидроксиды разлагаются до 2Fe(OH)3—>F2O3 + 3H2O; Fe(OH)2—>FeO + H2O. С вступает в реакцию замещения с разбавлеными кислотами, проявляя 2-х валентность, например Fe + H2SO4(разб.)—>FeSO4 + H2⬆. С концентрированными кислотами реагирует только при температуре, проявляя 3-х валентность, на холоду идет пассивация металла. Например 2Fe + 4H2SO4(конц.)—>Fe2(SO4)3 + S⬆ + 4H2O. Со щелочами не вступает в реакцию замещения т.к. стоит после них в ряду активности металлов. Но его амфотерный гидроксид может взаимодействовать как и со щелочами так и с кислотами. Применения железа: Сплавы железа (чугун и сталь) являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства. Оксид железа(III) применяется для производства чугуна и стали, приготовления коричневой краски. Ферриты используются при производстве теле- и радиоаппаратуры, компьютеров, средств связи.

Объяснение:

ответ:

4al+3o2→2al2o3   -   соед

2cu+o2→2cuo   - соед

zn+2hcl→zncl2+h2   - замещ

hg+s→hgs - соед

2k+s→k2s - соед

2h2s+3o2→2so2+2h2o   - овр

ca+cl2→cacl2 - соед

ba+2hcl→bacl2+h2 - замещ

2mg+co2→2mgo+c   - замещ

bao+h2o→ba(oh)2 - соед

fe2o3+3co→3co2+2fe   - замещ

2h2s+o2 →2h2o+2s   - замещ

3sio2+4al→2al2o3+3si - замещ

2h3p+4o2→p2o5+3h2o   - овр

2kclo3+3s→2kcl+3so2 - овр

4h3n+5o2→4no+6h2o - замещ

2al+3s→al2s3 - соед

2hi→h2+i2   - разл

cr2o3+2al→al2o3+2cr - замещ

2zn+o2→2zno - соед

объяснение: