dree123

04.08.2021 09:14

Химия

Есть ответ 👍

Задание 1 Напишите уравнения реакций по схеме: пропан→гексан→хлоргексан→гексен→гексадиен.
Задание 2
Вычислите, сколько литров этанола, плотность которого 0,8г/см3, можно получить из 100м3 этилена(н.у.).

277

312

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

хавал

Химия

4,7(8 оценок)

Объяснение:

Задание 1

Напишите уравнения реакций по схеме: пропан→гексан→хлоргексан→гексен→гексадиен.

800 1000° C

СН3-СH2-CH3 ----------------------> CH3-CH=CH2 + H2↑

пропан пропен

H2O2

CH3-CH=CH2 + HBr ---------------------------> CH3-CH2- CH2Br

пропен 1-бромпропан

2CH3-CH2- CH2Br + 2Na ----------> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 + 2NaBr генсан

Cr2O3

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 --------> CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3

гексан гексен-2

Если продолжать реакцию дегидрирования гексена то получается гексадиен

Cr2O3

CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 -----------> CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

гексадиен-2,4

Задание 2

Вычислите, сколько литров этанола, плотность которого 0,8г/см3, можно получить из 100м³ этилена (н.у.).

100 м³

Н+, t, p

Н2С = СН2 +т Н-ОН -----------------> CH3-CH2OH

100 м³ : 22,4 л/моль = 4,464 кмоль

4,464 кмоль × 46 г/моль = 205 кг

205 кг : 0,8 кг /дм³ = 256 дм³ или 256 л

diasdias2000

Химия

4,8(22 оценок)

Масса сульфата меди m=w*m(раствора)/100 m=0,1*250=25г n=m/m n=25г/159,6 г/моль=0,157моль m(гидроксида лития)=0,08*400=32г n(гидроксида лития)=32г/24г/моль=1,333моль cuso4+2lioh= li2so4+cu(oh)2осадок в недостатке лития гидроксид, значит количество осадка гидроксида меди будет равно 1,333/2=0,67моль m(cu(oh)2)=0,67mol*97,56g/mol=65g

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.