ctalin123123
21.09.2020 18:15
Химия
Есть ответ 👍

8. Дополните уравнения реакций. Для реакции ионного обмена составьте полное и сокращенное ионные уравнения. Для окислительно-восстановительной неорганической реакции укажите окислитель и восстановитель. CH3COONa + NaOH →; NH2CH2COOH + HCl →;
Be + NaOH + H2O →;
AlCl3 + K3PO4 →.

225
284
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Лика1508
4,5(47 оценок)

Объяснение:

8. Дополните уравнения реакций. Для реакции ионного обмена составьте полное и сокращенное ионные уравнения. Для окислительно-восстановительной неорганической реакции укажите окислитель и восстановитель.

                                     сплавление

CH3COONa + NaOH -------------------- >  Na2CO3  +   CH4↑

ацетат  натрия                                       карбонат     метан

                                                                 натрия

  NH2CH2COOH    + НCl    =     [NH3 CH2COOH] · Cl

   β-аланин                                   гидрохлорид β-аланина

NH2CH2COOH   +   H⁺  + Cl⁻ =     [NH3 CH2COOH]⁺ + Cl⁻

NH2CH2COOH   +   H⁺   =     [NH3 CH2COOH]⁺

Be⁰ + 2NaOH + 2H2⁺O  =   Na2[Be²⁺(OH)4]    +   H2⁰↑

Be⁰  - 2e  =  Be²⁺   окисление,  Ве⁰- восстановитель

2H⁺ + 2e  =   H2⁰   восстановление,  2H⁺ - окислитель

Be + 2NaOH + 2H2O  =   Na2[Be(OH)4]    +   H2↑

                                тетрагидроксибериллат

                                                натрия

Be⁰ + 2Na⁺  +  2OH⁻ + 2H2O  =   2Na⁺  [Be(OH)₄] ²⁻   +   H₂↑

  Be⁰ +  2OH⁻ + 2H2O  =    [Be(OH)₄] ²⁻   +   H₂↑

        AlCl3    +   K3PO4   =    AlPO4 ↓   +   3KCl

Al³⁺  + 3Cl⁻  +  3K⁺   +  PO4³⁻   =   AlPO4 ↓   +   3K⁺  +  3Cl⁻

                       Al³⁺    +  PO4³⁻   =   AlPO4 ↓  

angel020580
4,6(38 оценок)

Ковалентная связь

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS