решить задачу по химии: При реакции избытка гидроксида натрия с серной кислотой образовалось 71 г соли. Определите массу серной кислоты вступившей в реакцию. ответ округлите до целых.

49 г

Объяснение:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

n(Na2SO4)= m/M= 71/142= 0,5 моль

n(H2SO4)= n(Na2SO4)=0,5 моль

m(H2SO4)=n*M= 0,5*98= 49 г

Молярная масса – это отношение массы вещества к количеству вещества, т.е. м(х) = m(x)/ν(x),                                                                                                                                  (1) где м(х) – молярная масса вещества х, m(x) – масса вещества х, ν(x) – количество вещества х. единица си молярной массы – кг/моль, однако обычно используется единица г/моль. единица массы – г, кг. единица си количества вещества – моль. любая по решается через количество вещества. необходимо помнить основную формулу: ν(x) = m(x)/ м(х) = v(x)/vm = n/na,                                                                      (2) где v(x) – объем вещества х(л), vm – молярный объем газа (л/моль), n – число частиц, na – постоянная авогадро. 1. определите массу иодида натрия nai количеством вещества 0,6 моль. дано: ν(nai)= 0,6 моль. найти: m(nai) =? решение. молярная масса иодида натрия составляет: m(nai) = m(na) + m(i) = 23 + 127 = 150 г/моль определяем массу nai: m(nai) = ν(nai)•m(nai) = 0,6 • 150 = 90 г. 2. определите количество вещества атомного бора, содержащегося  в тетраборате натрия массой 40,4 г. дано: m(na2b4o7)=40,4 г. найти:   ν(b)=? решение. молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль. определяем количество вещества: ν(na2b4o7)= m(na2b4o7)/ м( na2b4o7) = 40,4/202=0,2 моль. вспомним, что 1 моль молекулы тетраборатнатрия содержит 2 молиатомов натрия,  4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия). тогда количество вещества атомного бора равно: ν(b)= 4 • ν (na2b4o7)=4 • 0,2 = 0,8 моль массовая доля вещества – отношение массы данного  вещества в системе к массе всей системы, т.е.  ω(х) =m(х)/m, где ω(x)– массовая доля вещества х, m(x) – масса вещества х, m – масса всей системы. массовая доля – безразмерная величина. её выражают в долях от единицы или в процентах. например, массовая доля атомного кислорода составляет 0,42, или 42%, т.е. ω(о)=0,42. массовая доля атомного хлора в хлориде натрия составляет 0,607, или 60,7%, т.е. ω(cl)=0,607. 3. определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария    bacl2 • 2h2o. решение: молярная масса bacl2 • 2h2o  составляет: м(bacl2 • 2h2o) = 137+ 2 • 35,5 + 2 • 18 =244 г/моль из формулы bacl2 • 2h2o следует, что 1 моль дигидрата хлорида бария содержит 2 моль н2о. отсюда можно определить  массу воды, содержащейся в bacl2 • 2h2o: m(h2o) = 2 • 18 = 36 г. находим массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария    bacl2 • 2h2o. ω(h2o) = m(h2o)/ m(bacl2 • 2h2o)  = 36/244 = 0,1475 = 14,75%. 4. из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит ag2s, выделено серебро массой 5,4 г. определите массовую долю аргентита в образце. дано: m(ag )=5,4 г; m = 25 г. найти: ω(ag2s) =? решение: определяем количество вещества серебра, находящегося в аргентите: ν(ag ) =m(ag )/m(ag )  = 5,4/108 = 0,05 моль. из формулы ag2s следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра. определяем количество вещества аргентита: ν( ag2s)= 0,5 • ν (ag) = 0,5 • 0,05 = 0,025 моль рассчитываем массу аргентита: m(ag2s) = ν( ag2s) • м(ag2s) = 0,025• 248 = 6,2 г. теперь определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г. ω(ag2s) = m(ag2s)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%. вывод формул соединений 5. определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7,  34,8 и 40,5%. дано: ω(k) =24,7%; ω(mn) =34,8%; ω(o) =40,5%. формуласоиденения решение:   для расчетов выбираем массу соединенияравную 100 г, т.е. m=100 г. массы калия, марганца и кислорода составят: m (к) = m ω(к);       m (к) = 100 • 0,247= 24,7 г; m (mn) = m ω(mn);     m (mn) =100 • 0,348=34,8 г m (o) = m ω(o);         m (o) = 100 • 0,405 = 40,5 г. определяем количества веществ атомных калия, марганца и кислорода: ν(к)= m(к)/ м( к) = 24,7/39= 0,63 моль ν(mn)= m(mn)/ м( mn) = 34,8/ 55 = 0,63 моль ν(o)= m(o)/ м(o) = 40,5/16 = 2,5 моль находим отношение количеств веществ: ν(к) : ν(mn) : ν(o) = 0,63 : 0,63 : 2,5. разделив правую часть равенства на меньшее число (0,63) получим: ν(к) : ν(mn) : ν(o) = 1 : 1 : 4. следовательно, простейшая формула соединения kmno4. 6. при сгорании 1,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (iv) и 0,9 г воды. найти молекулярную формулу вещества, если его плотность дано: m(nh3)=51 г; p=250 кпа;   t=20oc. найти: v(nh3) =? решение: определяем количество вещества аммиака: ν(nh3) = m(nh3)/ м(nh3) =  51/17 = 3 моль