Если энтальпия образования оксида железа (II)  равна –598 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 112 г железа, равно ___ кДж.

Объяснение:

Если энтальпия образования оксида железа (II)  равна –272 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 112 г железа, равно ___ кДж.

ΔН⁰₂₉₈ Fe   +  0,5  ΔН⁰₂₉₈ O2   =   ΔН⁰₂₉₈ FeO ;    

  ΔН⁰₂₉₈  х.р.   =  ΔН⁰₂₉₈ fFeO  =  - 272 кДж/ моль.

 По  условию  задачи  количество  теплоты  выделяемое  при  сгорании  112  г  железа  будет  в  два раза  больше,  если  272  кДж/моль   выделяется   при сгорании   1  моль железа,  то  при  сгорании 2 моль   количество  выделяемой  теплоты   составит   544 кДж

   2 Fe     +  O2    =    2FeO

ΔН⁰₂₉₈  х.р.   =  ΣΔН⁰₂₉₈  конеч. -  ΣΔН⁰₂₉₈  нач.

Конечные   продукты   реакции   FeO  начальные   реагенты   Fe  и  О2

Стандартные  энтальпии  образования   простых  веществ  приняты  равными  нулю.

ΔН⁰₂₉₈  х.р.   =  ΣΔН⁰₂₉₈  конеч. -  ΣΔН⁰₂₉₈  нач.   =  ( -272× 2) -  ( 0  + 0) =

- 544  кДж