Назовите двухвалентный металл, когда известно, что во время действия соляной кислоты на 6,5 г этого металла образовалось 2,8л водорода.

264

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Чискейк

Химия

4,7(47 оценок)

При действии большинства кислот также на большинство металлов(которые стоят до водорода,т.к они активны) образуется соль и газ-водород.Сначала нужно написать уравнение реакции,т.к. от негозависят все наши дальнейшие действия.Т.к. мталл у нас двухвалентный,а кислотный остаток-одновалентный,получится следующая соль.И обязательно уравнять.

Me+2HCl=MeCl2+H2.Чтобы определить какой металл был взят,мы должны найти его молярную массу,и уже заглянув в таблицу Менделеева, мы сможем назвать его.Чтобы найти молярную массу мы должны массу разделить на ню .Т.к. нам известна только масса,найдем ню.Из уравнения реакции видно ню-NMe=NH2=объём водорода делить на молярный объём.Молярный объём -величина постоянная,значит NMe=2.8/22.4=0.125 моль.И находим молярную массу металла=6.5/0.125=52.Это хром-Сr.

Объяснение:

vovkahooligan

Химия

4,5(52 оценок)

Уравнение реакции разложения воды: 2h₂o < > (эл.ток). 2h₂↑ + o₂↑ атомная масса водорода -- 1, кислорода -- 16. молярная масса воды -- 18 г/моль. находим кол-во в-ва воды: ν = m/m ν h₂o = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль по уравнению реакции, кислорода в 2 раза меньше: 0,4 моль / 2 = 0,2 моль m = ν*m m o₂ = 16 г/моль * 2 = 32 г/моль m o₂ = 0,2 моль * 32 г/моль = 6,4 г. ответ: 0,2 моль; 6,4 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.