Вычислить pH раствора, если к 3 литрам воды прилили 2 милилитра 96% серной кислоты, плотность которой равна 1,84 г/см^3.

Дано v(пр. газ)=224 m3 w(ch4)=94% w(c2h6)=2% w(n2)=4% +ca(oh)2 m( 1. найдем объемы метана и этана в природном газе 224 m3   100%   xm3         94% x=210.56 m3 - ch4 224m3     100% xm3       2% xm3 = 4.48 m3   -     c2h6 2. при сжигании метана и этана выделяется углекислый газ и вода , найдем общий объем co2 зная объемы метана и этана 210.56               x ch4+2o2 --> co2+2h2o 1kmol               1kmol x=210.56 * 1 / 1 = 210.56 m3   4.48                   x 2c2h6+7o2--> 4co2+6h2o 2kmol                   4kmol x=4.48*4/2=8.96 m3  v(общ)=210.56+8.96=219.52 m3 3. теперь общий объем углекислого газа пропускаем через известковую воду и находим массу осадка                   219.52     x kg ca(oh)2+co2--> caco3+h2o   vm=22.4 kmol/m3 , m(caco3)=100 kg/kmol                   22.4         100 x=219.52*100 / 22.4 = 980 kg   ответ   980 кг