Химия: Вычислить ∆Н0 х.р. , ∆S0 х.р , ∆G0 х.р Реакция CO (г) + H2O2 (ж) = CO2 (г) + H2О (ж)

Евус1111

28.12.2022 06:03

Химия

Есть ответ 👍

Вычислить ∆Н0 х.р. , ∆S0 х.р , ∆G0 х.р
Реакция
CO (г) + H2O2 (ж) = CO2 (г) + H2О (ж)

219

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Элаизааа

Химия

4,5(84 оценок)

Объяснение:

Вычислить ∆Н0 х.р. , ∆S0 х.р , ∆G0 х.р

Реакция

CO (г) + H2O2 (ж) = CO2 (г) + H2О (ж)

CO₂ (г) H₂О (ж) CO (г) H₂O₂ (ж)

кДж/моль

ΔH⁰₂₉₈ - 393,5 - 241,8 - 110,5 - 187,8

Дж/моль· К

S⁰₂₉₈ 213,8 188,8 197,7 109,6

Дж/моль · К

ΔG⁰₂₉₈ - 394,4 -228,6 - 137,2 - - 120,4

∆Н⁰ х.р. = ΣΔН⁰кон - ΣΔН⁰нач = (-393,5) + (-241,8) - (-110,5)+(-187,8) =

- 337,0 кДж/моль. Отрицательное значение изменения энтальпии указывает, что тепловой эффект реакции протекает с выделением

теплоты.

∆S⁰ х.р = ΣS⁰кон - ΣS⁰нач = (213,8 + 188,8) - (197,7 + 109,6) = +95,3 Дж/моль · К

положительное изменение энтропии, указывает на то, что процесс идет с увеличением энтропии и система стремиться к беспорядку.

∆G⁰ х.р. = ΣΔG⁰кон - ΣΔG⁰нач = (-394,4) + (-228,6) - (-137,2)+(-120,4) = -

365,4 кДж/моль

Отрицательное значение изменения энергии Гиббса и положительно значение изменения энтропии указывает на то, что данная реакция протекает самопроизвольно при любой температуре

пптл

Химия

4,7(69 оценок)

3е

6е

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.