Вычислить молярность, нормальность, титр раствора вещества HCl с массовой долей 38 и плотностью 1,19 , ρ, г/мл 1,19 Тоже самое с H3PO4 массовая доля 5 и плотность 1,03, ρ, г/мл 1.03

1 объем раствора равен 1000 мл

211

394

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

iadsodasdfs

Химия

4,8(62 оценок)

Объяснение:

Вычислить молярность, нормальность, титр раствора вещества HCl с массовой долей 38 и плотностью 1,19 , ρ, г/мл 1,19

Тоже самое с H3PO4 массовая доля 5 и плотность 1,03, ρ, г/мл 1.03

1 объем раствора равен 1000 мл

Молярная масса соляной кислоты равна 36,5 г/моль; молярная масса фосфорной кислоты 98 г/моль.

10 × ω% × ρ 10× 38 × 1,19

См(HCl) = ------------------------- = ------------------------------ = 12,39 моль/л

M 36,5

Поскольку соляная кислота является одноосновной молярная масса эквивалента численно равна молярной массе соляной кислоты. То молярность и нормальность растворов соляной кислоты численно равны. Сн = См = 12,39 моль/л

Титр раствора можно легко рассчитать:

Сн · Мэкв 12,39 × 36,5 452, 23

Т(НCl) = --------------------- = -------------------- = -----------------= 0,4522 г/мл

1000 1000 1000

10 × ω% × ρ 10× 5 × 1,03

См(H3PO4) = ------------------------- = ---------------------- = 0,5255 моль/л

M 98

10 × ω% × ρ 10× 5 × 1,03

Сн(H3PO4) = ------------------------- = ---------------------- = 1,575 моль/л

Mэкв 98 : 3 =32,7

Титр раствора можно легко рассчитать:

Сн · Мэкв 1,575 × 32,7 452, 23

Т(Н3PO4) = --------------------- = -------------------- = ------------- = 0,0515 г/мл

1000 1000 1000

Zhekka123

Химия

4,6(66 оценок)

Заместится атом водорода при α-атоме углерода: (ch3)2-ch-cho + cl2 = (ch3)2-ccl-cho + hcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.