Укажите, какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей: NaNO2, Mg(CH3COO)2, SnCl2, MnSO4.

141

446

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vyglotov

Химия

4,6(33 оценок)

Объяснение:

Укажите, какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей:

NaNO2, Mg(CH3COO)2, SnCl2, MnSO4.

NaNO2 - соль, образованная катионами сильного основания и анионами слабой кислоты; подвергается гидролизу по аниону.

NaNO2 + HOH ⇔ NaOH + HNO2

Na⁺ + NO2⁻ + HOH ⇔ Na⁺ + OH⁻ + HNO2

NO2⁻ + HOH ⇔ + OH⁻ + HNO2

В ходе гидролиза в растворе появляются гидроксид-ионы и реакция среды становится щелочной (рН>7)

SnCl2 - соль, образованная катионами слабого основания и анионами сильной кислоты; подвергается гидролизу по катиону.

SnCl2 + HOH ⇔ SnOHCl + HCl

Sn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇔ SnOH⁺ + Cl⁺ + H⁺ + Cl⁻

Sn²⁺ + HOH ⇔ SnOH⁺ + H⁺

В ходе гидролиза в растворе появляются ионы H⁺ и реакция среды становится кислотной (рН<7)

MnSO4- соль, образованная катионами слабого основания и анионами сильной кислоты; подвергается гидролизу по катиону.

2MnSO4 + 2HOH ⇔ (MnOH)2SO4 + H2SO4

2Mn²⁺ + 2SO4²⁻ + 2HOH ⇔ 2(MnOH)⁺ + SO4²⁻ + 2H⁺ + SO4⁻

2Mn²⁺ + 2HOH ⇔ 2(MnOH)⁺ + 2H⁺

Mg(CH3COO)2 - cоль образованная катионами слабого основания и анионами слабой кислоты и подвергается гидролизу как по катиону, так и по аниону.

Mg(CH3COO)2 + 2НОН ⇔ Mg(OH)2↓ + 2 CH3COOH

Реакция среды в результате гидролиза будет близкой к нейтральной, точнее слабо кислотной ( рН около 6)

prostooo202003

Химия

4,7(59 оценок)

Примеры щелочей: koh, naoh, lioh

Примеры кислот: hcl, h2so4, hno3

Реакции идут по одному сценарию, с образованием соли и воды.

Пример: koh+hno3=kno3+h2o

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.