3. Получение, собирание и распознавание аммиака. В пробирку с притертой крышкой и газоотводной трубкой поместите сухую соль хлорида аммония (NH4Cl) и прилейте 2мл раствора NaOH. Соберите выделяющийся газ методом вытеснения воздуха, для этого газоотводную трубку поместите в другую пробирку с перевернутым дном. Для распознавания NH3 поместите пробирку с собранным газом в сосуд с водой. Вода наполнит пробирку, в полученный раствор внесите лакмусовую бумажку. Лакмусовая бумажка станет синей, так как образовался раствор аммиака (NH4OH) и появится резкий запах. Запишите наблюдения и химические реакции.

учебник гласит:

"энергия ионизации для элементов одного периода возрастает слева направо с возрастанием заряда ядра. в подгруппе она уменьшается сверху вниз вследствие увеличения расстояния электрона от ядра. изменение энергии ионизации атомов с ростом заряда ядра графически представлено на рис.  энергия ионизации связана с свойствами элементов. так, щелочные металлы, имеющие небольшие энергии ионизации, ярко выраженными металлическими свойствами. инертность благородных; газов связана с их высокими j значениями энергии ионизации.  атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. при этом образуется соответствующий анион. энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона, называется сродством к электрону. обычно сродство к электрону, как и энергия ионизации, выражается в электрон-вольтах. значения сродства к электрону известны не для всех элементов; измерять их весьма трудно. наиболее велики они у галогенов, имеющих на внешнем уровне по 7 электронов. это говорит об усилении неметаллических свойств элементов по мере приближения к концу периода.  определение электроотрицательности дал американский' ученый л. полинг в 1932 г. он же предложил и первую шкалу элёктроотрицательности. согласно полингу, электроотрицательность есть способность атома в соединении притягивать к себе электроны.имеются в виду валентные электроны, т. е. электроны, которые участвуют в образовании связи. очевидно, у благородных газов электроотрицательность отсутствует, так как внешний уровень в их атомах завершен и устойчив.  сопоставляя значения электроотрицательностей элементов от франция (0,86) до фтора (4,10), легко заметить, что относительная электроотрицательность подчиняется периодическому закону: в периоде она растет с увеличением номера элемента, в группе — уменьшается. ее значения служат мерой неметалличности элементов. очевидно, чем больше относительная электроотрицательность, тем сильнее элемент проявляет неметаллические свойства. "  li-5,4; cs-3,9; cu-7,7; ag-9,2.таким образом, наиболее типичным представителем металла в данном ряде будет li - элемент наименьшей электроотрицательностью, что и определяет свойства металлов: они активны, причем их активность возрастает от li к fr.