Ответы на вопрос:
Объяснение:
1) SnO₂ + 2C → Sn + 2CO↑
2) 3Sn + 8HNO₃(разб.) → 3Sn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
3) Sn(NO₃)₂ + Na₂S → SnS↓ + 2NaNO₃
1. 2 naoh + h2s = na2s + 2 h2o
m(naoh)=0,0464*1197=55,5408*0,18=10 г
n(naoh)=10/40=0,25 моль
n(h2s)=8,5/34=0,25 моль
0,25/2 0,25/1
0,125< 0,25 - гидроксид натрия в недостатке
n/2(naoh)=n(na2s)=0,125 моль
m(n2s)=0,125*78=9,75 г
ответ: соль - сульфид натрия массой 9,75 г
2. 3mg + 2h3po4 = mg3(po4)2 + 3h2
m(h3po4)=8,42*1293=10887,06*0,45=4899,177 г
n(h3po4)=4899,177/98=50 моль
n(mg)=1,2/24=0,05 кмоль=50 моль
50/2> 50/3 - магний в недостатке
n(mg3(po4)2)=n/3(mg)=50/3=16,6 моль
m(mg3(po4)2)=16,6*263=4365 г
ответ: соль - ортофосфат магния массой 4,356 кг
3. h2so4+zn=znso4+h2
m(h2so4)=9,8*0,2=1,96 кг
n(h2so4)=1,96/98=0,02 кмоль
n(zn)=1,3/65=0,02 кмоль
т.к. одинаковое количество вещества, то без разницы с чем сравнивать.
n(h2so4)=n(znso4)=0,02 кмоль
m(znco4)=0,02*161=3,22 кг
ответ: соль - сульфат цинка массой 3,22 кг
4. cao+h2o=ca(oh)2
n(h2o)=0,025/22,4=0,0011 моль
m(h2o)=0,0011*18=0,02 г
n(cao)=0,03/56=0,00053 моль - в недостатке
m(ca(oh)2)=0,00053*74=0,04 г
m(р-ра)=0,03+0,02=0,05 г
w(ca(oh)2)=0,04/0,05=0,8*100%=80%
ответ: 80%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
stigma7002.02.2020 06:56
-
милашка35707.05.2022 23:01
-
mictermixa124.03.2023 16:19
-
Клеу25.09.2020 16:23
-
Pechencka66604.02.2021 04:07
-
kate81607.05.2021 12:32
-
Alina5533217.07.2022 11:02
-
svetaobukhova114.01.2020 00:41
-
guka07080618.01.2023 17:49
-
juliabatrukova29.10.2021 12:26
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.