Закончить уравнения химических реакций, назвать вещества и типы реакций: ВаCI 2 + Nа 2 СО 3
Са + О 2
CаСО 3
Н 2 S + Cl2

152

385

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mishka1113

Химия

4,4(12 оценок)

Объяснение:

Закончить уравнения химических реакций, назвать вещества и типы реакций:

ВаCI₂ + Nа₂СО₃ = 2NaCl + BaCO₃↓ реакция обмена

ВаCI₂ -хлорид бария

Nа₂СО₃ -карбонат натрия

NaCl - хлорид натрия

BaCO₃ - карбонат бария

2Са + О2 = 2СаО - реакция соединения

CаСО3 ---------> CaO + CO2↑ реакция разложения

CаСО3 - карбонат кальция

CaO - оксид кальция

CO2 - диоксид углерода

Н2S + Cl2 = 2HCl + S реакция замещения

Н2S - сероводород

Cl2 хлор

HCl хлороводород

S сера

yana08042004

Химия

4,6(37 оценок)

дано: m(раствора )=50г. ω₁%(в-ва)=5% m₂(в-ва)=1,5г. ω₂%(в- 1. определим массу нового раствора: m₁(раствора)=m(раствора ) +m₂(в-ва)=50г.+1,5г=51,5г. 2. определим массу вещества в первом растворе: m₁(в-ва)=ω₁%(в-ва)×m(раствора )÷100% m₁(в-ва)=5%×50г÷100%=2,5г. 3. определим общую массу вещества: m(в-ва)=m₂(в-ва)+m₁(в-ва)=1,5г.+2,5г.=4г. 4. определим новую массовую долю вещества в растворе: ω(в-ва)=m(в-ва)÷ m₁(раствора) =4г.÷51,5г=0,08 ω%(в-ва)=ω(в-ва)×100%=0,08×100%=8%

5. ответ: при добавлении 1,5г. вещества к 50г. раствора с массовой долей вещества 5%, получим раствор с массовой долей вещества 0,08 или 8%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.