1) Яка з нижченаведених реакцій йде практично до кінця? Виберіть одну відповідь:
a. Хлорид калію+нітратна кислота;
b. Сульфатна кислота+хлорид натрію;
c. Хлорид натрію+гідроксид калію;
d.
Хлоридна кислота+нітрат срібла;
Хлоридна кислота+нітрат срібла;
2) При взаємодії розчинів яких двох солей реакція є необоротною?

Виберіть одну відповідь:
a. Хлорид калію+сульфат магнію;
b. Нітрат кальцію+хлорид амонію;
c. Сульфат натрію+нітрат барію;
d. Хлорид натрію+бромід калію;
3) Реакція між розчинами Na2SiO3 і H2SO4 йде до кінця, тому що:

Виберіть одну відповідь:
a. Утворюється газ.
b. Утворюється нерозчина силікатна кислота;
c. Утворюється розчинний натрій сульфат;
d. Це реакція іонного обміну;
4) Між розчинами яких сполук можливий перебіг незворотньої реакції;

Виберіть одну відповідь:
a. CaCl2+NaOH;
b. FeCl3+Na2SO4;
c. Ca(OH)2+NaCl;
d. Fe2(SO4)3+NaOH;
5) Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса основи- це сполуки, що:

Виберіть одну відповідь:
a.
у розчинах дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену і кислотного залишку;
b.
у розчинах дисоціюють з утворенням йонів металу та гідроксилу;
c.
реагують з солями;
d.
при нагріванні розкладаються на основний оксид і воду;
6) Вкажіть колір лакмусу у розчині сульфатної кислоти:

Виберіть одну відповідь:
a. червоний;
b. малиновий;
c. синій;
d. безбарвний

210

233

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

парасат3

Химия

4,5(61 оценок)

Cao + h2o → ca(oh)2m (ca(oh)2) = 74 г/мольню ( ca(oh)2) = 300/74 = 4,05 мольню ( ca(oh)2)=ню (cao) = 4,05 гm (cao) = 56 г/мольm (cao) = 4,05*56= 226,8г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.