KEK22813371488
08.01.2022 09:50
Химия
Есть ответ 👍

1) Яка з нижченаведених реакцій йде практично до кінця? Виберіть одну відповідь:
a. Хлорид калію+нітратна кислота;
b. Сульфатна кислота+хлорид натрію;
c. Хлорид натрію+гідроксид калію;
d.
Хлоридна кислота+нітрат срібла;
Хлоридна кислота+нітрат срібла;
2) При взаємодії розчинів яких двох солей реакція є необоротною?

Виберіть одну відповідь:
a. Хлорид калію+сульфат магнію;
b. Нітрат кальцію+хлорид амонію;
c. Сульфат натрію+нітрат барію;
d. Хлорид натрію+бромід калію;
3) Реакція між розчинами Na2SiO3 і H2SO4 йде до кінця, тому що:

Виберіть одну відповідь:
a. Утворюється газ.
b. Утворюється нерозчина силікатна кислота;
c. Утворюється розчинний натрій сульфат;
d. Це реакція іонного обміну;
4) Між розчинами яких сполук можливий перебіг незворотньої реакції;

Виберіть одну відповідь:
a. CaCl2+NaOH;
b. FeCl3+Na2SO4;
c. Ca(OH)2+NaCl;
d. Fe2(SO4)3+NaOH;
5) Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса основи- це сполуки, що:

Виберіть одну відповідь:
a.
у розчинах дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену і кислотного залишку;
b.
у розчинах дисоціюють з утворенням йонів металу та гідроксилу;
c.
реагують з солями;
d.
при нагріванні розкладаються на основний оксид і воду;
6) Вкажіть колір лакмусу у розчині сульфатної кислоти:

Виберіть одну відповідь:
a. червоний;
b. малиновий;
c. синій;
d. безбарвний

210
233
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

парасат3
4,5(61 оценок)

Cao + h2o → ca(oh)2m (ca(oh)2) = 74 г/мольню ( ca(oh)2) = 300/74 = 4,05 мольню ( ca(oh)2)=ню (cao) = 4,05 гm (cao) = 56 г/мольm (cao) = 4,05*56= 226,8г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS