ЗАДАНИЕ : Из приведенных уравнений химических реакций выберите те, которые протекают до конца (необратимо). Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Cu(OH)2 = CuO + H2O

KOH + HCl = KCl + H2O

CO2 + H2O = H2CO3

2KCl + Li2SO4 = 2LiCl + K2SO

231

326

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Semen123486

Химия

4,7(82 оценок)

Объяснение:

Из приведенных уравнений химических реакций выберите те, которые протекают до конца (необратимо).

Необратимые реакций - это реакции которые протекают до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ.

Например: AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃

(AgCl - это творожистый осадок)

Теперь решаем:

1) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃ - это подходит, потому что BaSO₄ - выпадает в осадок он белый осадок.

2) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O - это подходит, потому что CO₂ - выпадает углекислый газ

3) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O - это подходит, потому что Cu(OH)₂ - осадок с синим цветом, если его нагреть сильно то, она будет разлагаться это тоже протекают до конца (необратимо).

4) KOH + HCl → KCl + H₂O - это не подходит, потому что эта реакция никакого из веществ не выпадает в осадок они все растворяются.

5) CO₂ + H₂O → H₂CO₃ - это не подходит, потому что эта реакция никакого из веществ не выпадает в осадок, а CO₂ - углекислый газ добавить воду, тогда он не будет газом, а просто веществом.

6) 2KCl + Li₂SO₄ → 2LiCl + K₂SO₄ - это не подходит, потому что эта реакция никакого из веществ не выпадает в осадок они все растворяются.

ответ: 1); 2); 3) или 123

byilyas

Химия

4,8(52 оценок)

Вот так с : н : о = 64,86/12 : 13,53/1 : 13 21,62/16 = 5,4 : 13,52 : 1,3 = 4 : 10 : 1 с4н10о м(с4н10о) = 74 по плотности м( газа) = 4,625 х 16 = 74, значит формула верна

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.