решить задачу для нейтрализации 10мл раствора гидроксида бария израсходовано 7мл 0.1н азотной кислоты. Определите молярную концентрацию гидроксида бария​

Объяснение:

для нейтрализации 10мл раствора гидроксида бария израсходовано 7мл 0.1 н азотной кислоты. Определите молярную концентрацию гидроксида бария​

 Объемы  растворов, взаимодействующих  между  собой  до конца  обратно пропорциональны  нормальностям  этих  растворов:

      V p-pa  Ba(OH)2     N p-pa HNO3            10,0 мл       0,1 н

 ----------------------------- = ----------------         или  ----------- = -----------  отсюда

     V p-pa  HNO3          N p-pa  Ba(OH)2        7,0 мл          х

            0,1  × 7

      х = --------------- =  0,07 н

               10

   Это  нормальная  концентрация  гидроксида  бария.  Но так как  гидроксид  бария  двухосновное  основание, то  молярная  концентрация  будет  численно  в 2 раза    или  0,035 м

Например,  имеется  раствор гидроксида  бария  с  титром  0,00171 г/мл.   Вычислить  молярную  и  нормальную  концентрацию  этого  раствора.

                 Т× 1000           0,00171×1000

    Сн =  -------------------- = --------------------= 0,02 н  

                 Мэкв                   85,67

            Т× 1000                0,00171×1000

    См =  -------------------- = --------------------= 0,01 м  

                 М                         171.35

hcl+nh3nh4cl

.2лnh3

36..4лnh3     по формуле моль=г/молярная масса

1.146 / 36.5=4моль 

2.67.2 / 22.4=3 моль ( реакция 67.2 л х г

                                                            22..5г   хг=160.5 г

ответ:   масса хлорида аммония 160.5 г