решить задачу для нейтрализации 10мл раствора гидроксида бария израсходовано 7мл 0.1н азотной кислоты. Определите молярную концентрацию гидроксида бария

252

311

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

soffffa0790

Химия

4,5(44 оценок)

Объяснение:

для нейтрализации 10мл раствора гидроксида бария израсходовано 7мл 0.1 н азотной кислоты. Определите молярную концентрацию гидроксида бария

Объемы растворов, взаимодействующих между собой до конца обратно пропорциональны нормальностям этих растворов:

V p-pa Ba(OH)2 N p-pa HNO3 10,0 мл 0,1 н

----------------------------- = ---------------- или ----------- = ----------- отсюда

V p-pa HNO3 N p-pa Ba(OH)2 7,0 мл х

0,1 × 7

х = --------------- = 0,07 н

Это нормальная концентрация гидроксида бария. Но так как гидроксид бария двухосновное основание, то молярная концентрация будет численно в 2 раза или 0,035 м

Например, имеется раствор гидроксида бария с титром 0,00171 г/мл. Вычислить молярную и нормальную концентрацию этого раствора.

Т× 1000 0,00171×1000

Сн = -------------------- = --------------------= 0,02 н

Мэкв 85,67

Т× 1000 0,00171×1000

См = -------------------- = --------------------= 0,01 м

М 171.35

asdfdsf01oziqid

Химия

4,4(58 оценок)

hcl+nh3nh4cl

.2лnh3

36..4лnh3 по формуле моль=г/молярная масса

1.146 / 36.5=4моль

2.67.2 / 22.4=3 моль ( реакция 67.2 л х г

22..5г хг=160.5 г

ответ: масса хлорида аммония 160.5 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.