Раствор кислоты содержит 10^(-5) моль/л ионов H+. Определить значение показатели рН, указать тип среды.

123

242

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

f0xses

Химия

4,4(21 оценок)

На свету, при нагревании или в присутствии катализатора происходит разложение перекиси водорода. запишем уравнение реакции разложения перекиси водорода (h2o2): а) вычислим молярную массу перекиси водорода (h2o2) и кислорода (o2) (смотри таблицу менделеева): m (h2o2) = 2 ⋅ 1 + 2 ⋅ 16 = 34 (г/моль), m (o2) = 2 ⋅ 16 = 32 (г/моль). по уравнению реакции найдем массу кислорода (o2), который выделяется при полном разложении перекиси водорода (h2o2): при разложении перекиси водорода массой 68 г выделяется 32 г o2 при разложении перекиси водорода массой 34 г выделяется х г o2 откуда: следовательно, при полном разложении перекиси водорода выделится 16 г кислорода (o2). найдем объем кислорода (o2), который выделится при полном разложении перекиси водорода,по формуле перерасчета, которая устанавливает связь между массой и объемом газа: откуда выразим объем произвольной массы газа: получаем: v (o2) = 16 ⋅ 22,4 / 32 = 11,2 (л). ответ: при разложении перекиси водорода выделится 11,2 литра кислорода. б) по уравнению реакции найдем количество кислорода (o2), который выделяется при полном разложении перекиси водорода (h2o2): при разложении перекиси водорода количеством 2 моль выделяется 1 моль o2 при разложении перекиси водорода количеством 3 моль выделяется х моль o2 откуда: следовательно, при полном разложении перекиси водорода выделится 1,5 моль кислорода (o2). найдем объем кислорода (o2), который выделится при полном разложении перекиси водорода, по формуле устанавливающей связь между объемом и количеством: получаем: v (o2) = 1,5 ⋅ 22,4 = 33,6 (л). ответ: при разложении перекиси водорода выделится 33,6 литра кислорода.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.